①a=1，b=1 ②a=2，b=1 ③a=2，b=2 ④a=3，b=2

A.①④                   B.②④                   C.①③                D.②③

A.室溫下，28.0 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

B.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO₄完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2N_A

C.鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2 L

D.關(guān)于反應(yīng)C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=-1 300 kJ·mol^-1，在CO₂中若有4N_A對(duì)共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

A.位于短周期X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)X＜Y

B.pH=2的鹽酸和醋酸溶液各10 mL分別加水稀釋到1 L，所得溶液的pH較小的是醋酸

C.二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵

D.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

A.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O+4+2H₂O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^-+H₂↑

A.稀硫酸                                     B.飽和CuSO₄溶液

C.NaCl溶液                                 D.飽和Na₂CO₃溶液

下列說(shuō)法中，正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子

B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂一樣多

C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

A.做溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個(gè)玻璃球一個(gè)浸入熱水，另一個(gè)浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)為藍(lán)色固體

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A_________________，B_________________，E_________________。

(2)指出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型

①_________________        ③_________________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：___________________________________________________；

C的某種同分異構(gòu)體(官能團(tuán)與C相同)的氧化產(chǎn)物與銀氨溶液的反應(yīng)：_________________。

請(qǐng)回答：

(1)mg應(yīng)為_____________極的質(zhì)量增重(填A(yù)或B)，電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________；

(2)測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí)，同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質(zhì)量。你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少要稱量電極_________________次；

(3)本實(shí)驗(yàn)(電解CuSO₄溶液)中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量：

①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是_______________(用m、V表示)；

②第二套方案中，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________，簡(jiǎn)述采用此方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的原理：_________________。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________；

②上述反應(yīng)中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；

③由單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成11 g上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物時(shí)，放出熱量98.375 kJ，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗(yàn)研究中人為只改變一個(gè)因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測(cè)定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問(wèn)題的例子很多。請(qǐng)分析或設(shè)計(jì)：

①在研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，教材安排了利用Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)(Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)。

在三個(gè)燒杯(底部有黑色“+”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計(jì)時(shí)，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時(shí)停止計(jì)時(shí)。比較所需時(shí)間，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用純堿溶液探究溫度對(duì)鹽的水解的影響，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法：

__________________________________。