相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g) *bZ(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是

①a=1,b=1 ②a=2,b=1 ③a=2,b=2 ④a=3,b=2

A.①④                   B.②④                   C.①③                D.②③

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科目: 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述中,正確的是

A.室溫下,28.0 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

C.鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2 L

D.關(guān)于反應(yīng)C2H2(g)+O2(g)*2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1 300 kJ·mol-1,在CO2中若有4NA對(duì)共用電子對(duì)形成時(shí),放出1 300 kJ的能量

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法一定正確的是

A.位于短周期X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素的最高化合價(jià)X<Y

B.pH=2的鹽酸和醋酸溶液各10 mL分別加水稀釋到1 L,所得溶液的pH較小的是醋酸

C.二氧化硅晶體中,每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵

D.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中,書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水:Ca2++2+2OH-*CaCO3↓++2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O*+4+2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:

D.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O*2Na++2OH-+H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

某溶液的pH=a,向其中插入兩惰性電極,通電一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH=b,且b=a。則該電解質(zhì)溶液可能是(設(shè)電解液的溫度沒(méi)有變化)

A.稀硫酸                                     B.飽和CuSO4溶液

C.NaCl溶液                                 D.飽和Na2CO3溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

下列說(shuō)法中,正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中,M原子既不容易失去電子,又不容易得到電子

B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多

C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,正確的是

A.做溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn),將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個(gè)玻璃球一個(gè)浸入熱水,另一個(gè)浸入冷水,浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B.制備氫氧化亞鐵時(shí),向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì),然后冷卻、過(guò)濾,濾紙上的物質(zhì)為藍(lán)色固體

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F均為有機(jī)化合物,A為人體生理活動(dòng)的一種代謝產(chǎn)物,E中含手性碳原子(手性碳原子:該碳原子上連結(jié)四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)),F(xiàn)為六元環(huán)酯。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A_________________,B_________________,E_________________。

(2)指出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型

①_________________        ③_________________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④:___________________________________________________;

C的某種同分異構(gòu)體(官能團(tuán)與C相同)的氧化產(chǎn)物與銀氨溶液的反應(yīng):_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(裝置如下圖),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g,已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16。

請(qǐng)回答:

(1)mg應(yīng)為_____________極的質(zhì)量增重(填A(yù)或B),電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________;

(2)測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí),同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量,電解后,用蒸餾水小心沖洗電極,烘干后再稱量電極質(zhì)量。你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,至少要稱量電極_________________次;

(3)本實(shí)驗(yàn)(電解CuSO4溶液)中,學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量:

①第一套方案中,同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是_______________(用m、V表示);

②第二套方案中,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________,簡(jiǎn)述采用此方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的原理:_________________。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ǔ,其反應(yīng)體系有反應(yīng)物、生成物共七種:C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________;

②上述反應(yīng)中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol;

③由單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成11 g上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物時(shí),放出熱量98.375 kJ,寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法,其基本思路是,在實(shí)驗(yàn)研究中人為只改變一個(gè)因素(調(diào)節(jié)變量),其他因素保持相同,觀察測(cè)定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量),從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問(wèn)題的例子很多。請(qǐng)分析或設(shè)計(jì):

①在研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

燒杯編號(hào)

加3%Na2S2O3溶液體積(mL)

加H2O體積(mL)

加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)

所需時(shí)間(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三個(gè)燒杯(底部有黑色“+”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體,攪拌并開始計(jì)時(shí),到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時(shí)停止計(jì)時(shí)。比較所需時(shí)間,得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中,溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素,調(diào)節(jié)變量是_________________,因變量是_________________。

②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),利用純堿溶液探究溫度對(duì)鹽的水解的影響,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法:

__________________________________。

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