(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.鋅粉       B.鐵屑

C.KI溶液D.H₂

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_______________。

 (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③__________________。

(3)測定樣品中Cl^-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。

I₂(aq)+I^-(aq)(aq)

某I₂、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)I₂(aq)+I^- (aq)====(aq)的ΔH＞0

B.若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

A.室溫下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＝c(H⁺)

B.0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

C.Na₂CO₃溶液：c(OH^-)-c(H⁺)＝c()+2c(H₂CO₃)

D.25 ℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-====6CO₂↑+24H⁺

C.放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O====HClO+

B.用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃====+3Cl^-+H₂O+4H⁺

A.分子式為C₂₀H₁₆N₂O₅

B.不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

A.向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B.向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸

C.向0.1 mol·L^-1 FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D.向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

A.強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、

B.含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、

C.含有0.1 mol·L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、、Cl^-

D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、、