某元素同位素的氯化物XCl₂1.11g 配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知同位素中有20個(gè)中子，求：

⑴X的質(zhì)量數(shù)為多少？

⑵指出X在周期表中的位置（周期、族）。

⑶把X單質(zhì)放在水中，有何反應(yīng)現(xiàn)象？滴入的酚酞呈現(xiàn)什么顏色？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體。②A和B兩種元素可形成化合物B₂A₃，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。③C的＋1價(jià)離子C⁺比B³⁺離子多8個(gè)電子。④C和D可形成化合物CD。⑤CD溶液中通入Cl₂后，加淀粉變藍(lán)色。

　�、胚@四種元素的元素符號(hào)為A：　　　　　B：　　　　　C：　　　　　D：　　　　　

⑵B₂A₃分別與H₂SO₄、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶C的單質(zhì)與A的氫化物能不能反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

⑷用電子式表示CD的形成過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

寫(xiě)出CD化合物與Cl₂反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

(b)W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C＝1：2，固體易升華。

(c)X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C＝1：1。

(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2。

試回答下列各小題：

⑴各元素符號(hào)：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

⑵W的電子式：　　　　　　　　。

⑶X的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　　。

⑷Y的電子式：　　　　　　　　。

⑸Z的化學(xué)式：　　　　　　　　。

⑹寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N

   （1）按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________

   （2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

   （3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________

   （4）能形成X₂Y₂型化合物的是___________，能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______　　　性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_____________　　和_____________��；元素性質(zhì)周期性變化是__________________________呈周期性變化的必然結(jié)果。

兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為  ① m－4    ②m+4    ③m+8    ④m－2    ⑤m+6

       A．①②④⑤            B．①②③⑤            C．①②③④            D．①②③④⑤

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A  甲烷的電子式             B  氟化鈉的電子式 

C  硫離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖  D  碳－12原子  C

有_aX^n－和_bY^m+兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系或化學(xué)式不正確的是

A.a+m==b－n      　　　　　　B.Y的硫酸鹽為Y₂(SO₄)_m或

C.X的氫化物為H_nX或XH_n　　　D.X一定有最高價(jià)的含氧酸，化學(xué)式為H_nXO₄

       A．Z一定是活潑的金屬元素                               

       B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是                                             

       A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

       B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

       C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能