科目: 來(lái)源: 題型:
(08年上;瘜W(xué)?2)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.CO2的電子式 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37Cl
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(08年江蘇化學(xué)?7)下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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(08年廣東化學(xué)?13)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是
A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3
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(08年四川理綜?10)下列說(shuō)法中正確的是
A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向移動(dòng)
C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
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(08年寧夏理綜?11)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.2mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
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(08年山東理綜?11)下列說(shuō)法正確的是
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2-半徑比F-的小
C.Na和Cs屬于第族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D.P和As屬于第族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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(08年山東理綜?10)下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素,突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限
B.門(mén)捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新
C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)鍵共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性
D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科
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(08年天津理綜?10)下列敘述正確的是
A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅
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(08年全國(guó)理綜I?11)某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ,含 N 個(gè)中子,它與1H 原子組成 HmX分子。在 a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A. (A-N+m) mol B. (A一N) mol
C.(A-N) mol D. (A一N+m) mol
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