（08年上�；瘜W(xué)?2）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO₂的電子式                      B．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C₂H₄                      D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37Cl

（08年海南化學(xué)?1）HBr分子的電子式為

A．             B．H⁺Br^－                  C．      D．H―Br

（08年江蘇化學(xué)?7）下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③                  B．②④                   C．①④                  D．②③

 （08年廣東化學(xué)?13）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

（08年四川理綜?10）下列說(shuō)法中正確的是

A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

（08年寧夏理綜?11）短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．E是一種非金屬元素                          B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO₂                      D．E位于元素周期表的IVA族

（08年山東理綜?11）下列說(shuō)法正確的是

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2－半徑比F^－的小

C．Na和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

（08年山東理綜?10）下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限

B．門(mén)捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C．C₆₀是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)鍵共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

（08年天津理綜?10）下列敘述正確的是

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

（08年全國(guó)理綜I?11）某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個(gè)中子，它與¹H 原子組成 H_mX分子。在 a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A． (A－N+m) mol                    B． (A一N) mol

C．(A－N) mol                        D． (A一N+m) mol