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下列說法正確的是
A.液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B.油脂和羊毛都是高分子化合物
C.和互為同分異構(gòu)體
D.由乙烯制乙酸乙酯的反應(yīng)過程中,有取代反應(yīng)發(fā)生
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下列說法正確的是
A.二氧化硅和二氧化碳都是共價化合物
B.燒堿和純堿都是堿
C.等體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)
D.蒸餾和蒸發(fā)都改變了分子的性質(zhì)
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用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
其中D分子苯環(huán)上只有一個支鏈,該分子在光照條件下與Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,D與新制備的Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀。
(1) 化合物 D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,化合物E中的官能團有 (填名稱);
(2)B→C的反應(yīng)類型是 ,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為 ;
(3) 寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ;
.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;
.一定條件下,1 mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4 mol銀單質(zhì)。
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鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:
(1)Fe(NO3)3?9H2O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備,主要流程如下:
①Na2CO3 溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ;
②耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是 ;制備過程中需控制加入鐵屑的量,當(dāng)觀察到 的現(xiàn)象時應(yīng)停止加入鐵屑;
③制得的Fe(NO3)3?9H2O用20% HNO3洗滌,其原因是 ;
④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作,則所需的儀器有 ;
(2)某興趣小組在實驗室用右圖裝置制取Fe(NO3)3
(固定所用儀器和加熱裝置未畫出)。
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用 加熱;
②裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是 ;
③請在圖中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置
(提示:堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體)。
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現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體。
(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體,且1 mol B轉(zhuǎn)移5 mol 電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ;
(2)固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 ;
利用右上圖所示的實驗裝置進行C與水的反應(yīng),檢驗導(dǎo)管出口氣體的方法為 ;
燒杯中的現(xiàn)象為 ;
(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
若將濃度為 c1 的M溶液與0.2 mol?L-1 的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH = 7,則
c1 (填“≥”、“=”或“≤”)0.2 mol?L-1 ,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 。
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
CO2 、SO2 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有 (填字母)
a.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱,減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則通入CO2
的一極為 極;若A為SO2,B為O2,C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;
(3)①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時,某小組查閱到以下數(shù)據(jù):17℃、1.01×105 Pa時,
2NO2(g) N2O4(g) △H <0的平衡常數(shù) K=13.3,則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時,若 c (NO2) = 0.0300 mol?L-1, c (N2O4)= (保留兩位有效數(shù)字);
②若改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中 c (NO2) = 0.04 mol?L-1, c (N2O4) = 0.007 mol?L-1,則改變的條件為 ;
(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式 ,已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ,2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g) △H =-594.1 kJ?mol-1,請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 。
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g 。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列 分析或結(jié)果錯誤的是
A.原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+, BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4 濃度為2.5 mol?L-1
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下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是
A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
D.向乙醇和乙酸的混合溶液中加入飽和Na2CO3 溶液,然后分液,分離出乙醇
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已知常溫下:KSP (AgCl) = 1.8×10-10 mol2?L-2,KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10-12 mol3?L-3 , 下列敘述正確的是
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明
KSP (AgCl) < KSP (AgI)
C.將0.001 mol?L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol?L- 1 的KCl和0.001 mol?L- 1 的K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4 沉淀
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動
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下表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高
B.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C.W元素最高價氧化物的水化物酸性比Z元素的強
D.Z、W的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
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