已知 2SO₂+O₂      2SO₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

       A．O₂的能量一定高于SO₂的能量 

    B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

       C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　

   D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

下列變化過程中，是吸熱反應(yīng)的是

A．H＋H→H₂    B．H＋Cl→HCl    C．I₂→I＋I(xiàn)      D．S＋O₂→SO₂

生鐵中除鐵外，還含有碳和硫等其他元素，其中碳元素主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(C的加熱裝置省略)，測(cè)定生鐵中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是___________________

    A、-2    B、0    C、+4    D、+6

(2)寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________    ；

(3)D中30％雙氧水的作用是_________________________________  ；

若無(wú)此裝置，所測(cè)定的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________  (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)；

(4)反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象)

__________________________________________________________________

(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________；

(6)實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是______________。(任寫一種)

鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸鍶(SrCO₃)是一種重要的無(wú)機(jī)產(chǎn)品：被廣泛用于彩色電視機(jī)的陰極射線管。以天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式是：SrSO₄十CO₃^2- SrCO₃ +SO₄^2-，△H

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是___________。

A．鍶比鈣的金屬性強(qiáng)，單質(zhì)能和水反應(yīng)放出氫氣

B．氫氫化鍶呈兩性

C．SrCO₃難溶于水

D．鍶在化合物中呈十2價(jià)

(2)當(dāng)溫度升高，上述反應(yīng)速率增大，但硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低，則說明上述反應(yīng)的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

(3)寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___________；

若已知K_sp(SrSO₄)=3×10^-7，K_sp(SrCO₃)= 1×10^-10，

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是____________；

泉州市質(zhì)檢理綜 第10頁(yè)（共14頁(yè)）

(4)如果將Na₂CO₃換成(NH₄)₂CO₃，SrCO₃的產(chǎn)率將降低，這與Na₂CO₃溶液和

(NH₄)₂CO₃溶液的pH有關(guān)，當(dāng)兩者濃度、溫度均相同時(shí)，Na₂CO₃溶液的pH

____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH₄)₂CO₃溶液的pH；

(5)另一種以天青石為原料制備碳酸鍶的方法是：將天青石粉碎后在1000℃

~1200℃時(shí)與碳反應(yīng)制得可溶性的硫化鍶，再由硫化鍶經(jīng)一系列反應(yīng)制碳酸鍶。其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：4C(s)+SrSO₄(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H₁；SrS(s)+2O₂(g)=SrSO₄(s)，△H₂；2C(s)+O₂(g) == 2CO(g)，△H₃；已知：

△H₂ = akJ?mol^-1。；△H ₃ = b kJ?mol^-1

則△H₁__________(用含a和b的代數(shù)式表示)

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖 __________________　 ；

(2)在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式(不需要配平)

Al + NO₃^- + OH^- + H₂O ――→_________________ + _______________

(3)將A轉(zhuǎn)化為B，可加入的試劑是_______________________；

(4)寫出D――→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是___________________；

(6)寫出氣體D的一種用途___________________________________________；

(7)Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是_____。

右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為： a極：Ag⁺ +e = Ag  

 b極：Fe一2e=  Fe²⁺

 下列說法不正確的是

  A．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

  B．該裝置一定是電解池

C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag⁺

D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe + 2Ag⁺ === Fe²⁺  +2Ag

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是

  A．pH=3的鹽酸的c(Cl^-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH₃COO^-)

  B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)

  C。0.1mol／L的鹽酸和0.1mol／L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率

  D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

  A．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去0.3N_A個(gè)電子

  B．100mL 1mol／L NaHCO₃溶液含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-

  C．常溫常壓下，1mol氦氣含有2N_A個(gè)原子

  D．20g重水(²H₂O)含有10N_A個(gè)電子

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

  A。用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定試液的pH

  B．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制

成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

  C．欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩?kù)o置分層后分液

  D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用