一定溫度下，甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲乙兩瓶氨水中c（OH^―）之比為（    ）

    A. 大于10      B. 小于10     C. 等于10    D. 無法確定

0.1 mol/L的CH₃COOH溶液達到電離平衡時（   ）

    A. c(CH₃COO^― ) = c( H⁺ )           B. c(CH₃COOH) = 0.1mol/L

    C. c(CH₃COOH) ＜ c(CH₃COO^― )   D. c(H⁺) = c(OH^― )

證明氨水是弱堿的事實是（    ）

       A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應              B．氨水能使紫色石蕊液變藍

       C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1   D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣

下列說法正確的是（    ）

A．強電解質(zhì)一定是離子化合物       B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

與有機物B相關的反應信息如下：

(1)寫出下列反應的反應類型：

B→A______________，D→E第①步反應________________。

(2)寫出E、C的結(jié)構(gòu)簡式：E_______________。C_______________。

(3)C的一種同分異構(gòu)體K有如下特點：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應放出33．6LH₂(標準狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反應，生成1molCO₂，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應生成2moIAg，試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應的化學方程式

  ________________________________________________________________。

為 探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖

所示的實驗裝置。

試填空。

(1)請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物(填寫離子)_________。

設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________

(2)化學興趣小組的同學為制取、氣體，現(xiàn)采用NA₂SO₃與70%的濃硫酸為原

料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________(填序號)。

(3)上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間(填代號)連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

(4)下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是_________，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為_____________________________________________________

______________________________________。

①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④碘化鉀溶液

⑤品紅溶液    ⑥酸性高錳酸鉀溶液  ⑦液體四氯化碳   

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應：，反應的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。在精煉銅時，陽極材料是________，陰極電極反應式是_____________________。

(4)在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增人，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

甲同學設計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方

案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是____________。

乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7～8，可使生成。沉淀而除去�！币彝瑢W認為甲同學的方案中也

應該將溶液pH調(diào)至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

鋁士礦(主要成分為、、)是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的

  工藝流程如下：

(1)寫出反應Ⅱ的離子方程式_________________________________________________

(2)已知濾液乙的成分除外還含有、中的一種或兩種，所含物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都在5％以上。請設計合理實驗探究該濾液乙中、的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、帶導管的橡皮塞、玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、鐵架臺、酒精燈、過濾器、洗氣瓶、滴管、藥匙；lmol?L鹽酸、2mol?LMgCl₂溶液、澄清飽和石灰水。

完成以下實驗探究過程：

①提出假設：

假設1：濾液乙中除外還含有__________________；

假設2：濾液乙中除外還含有_________________；

假設3：濾液乙中除外還含有、;

②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案(筒述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論)。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為_____________________________________________________________

(4)取(3)電解以后的溶液10．0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0．100 mol?L鹽酸溶液，當加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生

的離子反應按先后順序依次為

__________________________

__________________________。

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量

與加入鹽酸體積的關系圖。

向2L密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生如下反應：。

當反應進行到4min時，測知SO₂為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量為  

A．等于1.2mol  B．小于1.2mol  C．大于1.2mol  D．無法判斷  

下述實驗能達到預期目的的是