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“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作:鈉與氯氣反應(yīng)裝置可作如圖所示改進(jìn),將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成團(tuán)球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量的煙。以下敘述錯誤的是( )
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣,以免污染空氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中(忽略溶液體積的變化)。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖中,正確的是( )
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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法中不正確的是……( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物 B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D.1 mol KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
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將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):
2SO3(g) 2SO2+O2;2NO+O22NO2。
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時,O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n (NO2)=3.6 mol,則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是SO3和_____,或NO和_________ 。(填分子式)
(3)若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol?L -1、0.1 mol?L -1、0.2 mol?L -1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是_____(選填字母代號)。
A. c(NO)=0.35 mol?L -1或c(NO)=0.09 mol?L -1
B. c(NO2)=0.4 mol?L -1
C. c(NO2)=0.35 mol?L -1
D. c(O2)=0.2 mol?L -1或c(NO)=0.4 mol?L -1
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T ℃時,在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度隨時間(t)的變化如下圖(a)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖(b)所示,則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)為A(g)+3B2(g) 2C(g)ΔH<0
B.其他條件不變,降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,且A的轉(zhuǎn)化率減小
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達(dá)到平衡后,若保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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在一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),5 min后達(dá)到平衡,X減少n mol?L-1,Y減少 mol?L-1,Z增加mol?L-1。在其他條件不變時,將容器體積增大,W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為( )
A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2
C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶2
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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,P2>P1 B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1 D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2<T1
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600 ℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖,下列說法完全正確的一組是
①反應(yīng)從0 min開始,到第一次平衡時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%、诜磻(yīng)進(jìn)行到10 min至15 min的曲線變化一定是升高了溫度、鄯磻(yīng)進(jìn)行至20 min時,曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣、茉15~20 min和25~30 min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ⑤反應(yīng)進(jìn)行到10 min至15 min的曲線變化可能是加入催化劑或縮小了容器的體積
A.①②③
B.①④⑤
C.②③④
D.③④⑤
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恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g) 2C(g)
一段時間后達(dá)到平衡,生成n mol C。則下列說法正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+ b)∶(a+ b-)
C.若起始時放入2a mol A和2b mol B,則達(dá)平衡時生成2n mol C
D.當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應(yīng)達(dá)平衡
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在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0
化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖:
下列判斷中正確的是
A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
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