下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（ �。�

　　　 A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的

　　　 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

　　　 C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH^-2H₂O+O₂↑+4e ^-

　　　 D．燃料電池放電時的負極反應：H₂+2OH^-2H₂O+2e ^-

用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（　�。�

A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是（  ）

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷的電極反應式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H₂（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為  (    ) 

    A. 13                      B. 12                           C. 8                             D. 1

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（   ）

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應方程式為：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列說法不正確的是

A．C₁極為電池負極，C₂極為電池正極

B．C₂極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C．該生物燃料電池的總反應方程式為

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

D．電子由C₂極經(jīng)外電路導線流向C₁極

下列各變化中屬于原電池反應的是（    ）

    A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

    B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

    C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

  D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)　 　　4NO(g)＋6H₂O(g)，該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請分別用NH₃　　　 、O₂、NO、H₂O表示該可逆反應的化學反應速率？

溫度、固體表面積、反應物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的重要因素。這種影響化學反應速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ�活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學實驗中被廣泛采用。對我們有利的化學反應，需要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對我們不利的化學反應，需要設法降低反應速率，以減少這些反應對我們的危害。試從增大反應速率和降低反應速率兩方面舉出在控制化學反應條件的例子。填寫下表：

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是             （    ）   

A．從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B．從t₁→t₂的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高

C．從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降

D．從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行溫度越來越低