某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結(jié)果，有錯誤的是                                          （    ）

A．K⁺、Na⁺、、                     B．、CO₃^2-、、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、、                  D．Ba²⁺、、、

下列物質(zhì)分離、提純和鑒別的方法正確的是       （    ）

A．可用加熱的方法除去NH₄Cl中混有的I₂

B．以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO₄為電解液精煉銅

C．不用任何試劑就可鑒別出苯、乙酸乙酯、NaOH

D．加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯

五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘述正確的是　　　(　 )

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；　　　 ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色；

③溴化銀見光分解→銀白色；　　　　　　　　 ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色；　　　　　　 ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色

A．①②③④⑤　　　 B．②③④⑤⑥　　　　　　 C．①②④⑤⑥ 　　 D．①③④⑤⑥

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 （　 ）

在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O。
　�。�1）放出571.6kJ的熱量，H₂的燃燒熱為________，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為____________。
　　（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。

目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應如下：
　　
　　根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_________進風口（填增大或減�。�，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

　　試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_____________________。
　

稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q₁kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q₂kJ。
　　(1)膽礬的溶解熱為______kJ?mol^―1，是______(填”吸熱”或“放熱”)
　　(2)無水硫酸銅的溶解熱為______kJ?mol^―1，是______過程。
　　(3)從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是______過程，1mol膽礬脫水需______kJ?mol^―1熱量。
　　

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

　　（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。
　　（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________。
　　（3）寫出有關反應的離子方程式________________。
　�。�4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
　　

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；△H＝44kJ?mol^－1，則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
　　

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。