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某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測,下列所得結(jié)果,有錯誤的是 ( )
A.K+、Na+、、 B.、CO32-、、K+
C.Ba2+、Na+、、 D.Ba2+、、、
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下列物質(zhì)分離、提純和鑒別的方法正確的是 ( )
A.可用加熱的方法除去NH4Cl中混有的I2
B.以粗銅為陰極,精銅為陽極,CuSO4為電解液精煉銅
C.不用任何試劑就可鑒別出苯、乙酸乙酯、NaOH
D.加入溴水,然后分液的方法除去苯中的甲苯
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五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力,對下列有關反應的顏色敘述正確的是 ( )
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失; ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色;
③溴化銀見光分解→銀白色; ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色
⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色; ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色
A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
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根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是 ( )
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 活動性:Al>Fe>Cu |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/p> | 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
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在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。
。1)放出571.6kJ的熱量,H2的燃燒熱為________,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________。
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,該反應的中和熱為___________,表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。
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目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣,使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類,天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應如下:
根據(jù)以上化學方程式判斷:燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,灶具的改進方法是_________進風口(填增大或減。,如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。管道煤氣中含有的烴類,除甲烷外,還有少量乙烷、丁烷等,它們的某些性質(zhì)見下表:
試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_____________________。
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稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中,測知其溶解時吸收Q1kJ熱量;把另一份脫水后溶于bg水中,測得其溶解時放熱Q2kJ。
(1)膽礬的溶解熱為______kJ?mol―1,是______(填”吸熱”或“放熱”)
(2)無水硫酸銅的溶解熱為______kJ?mol―1,是______過程。
(3)從以上數(shù)據(jù)可知,膽礬脫水是______過程,1mol膽礬脫水需______kJ?mol―1熱量。
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如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式________________。
。4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則其熱化學方程式為________________。又已知H2O(l)=H2O(g);△H=44kJ?mol-1,則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
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1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律,他指出:“若是一個反應可以分步進行,則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同!边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律,稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為:C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為:___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為:____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為QkJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________(用含Q的代數(shù)式表示)。
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