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下圖中X（C₇H₆O₂）與FeCl₃溶液作用顯紫色，可用于合成香料Y   

E、F、G三種物質(zhì)分子中含有相同的碳原子數(shù)，其中E、F均能與銀氨溶液作用。

請根據(jù)上述信息回答：

（1）A物質(zhì)的化學式為_________，D中含氧官能團的名稱是__________。

（2）E→F的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出X的能使FeCl₃溶液顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。

（4）G在濃硫酸存在的條件下加熱反應(yīng)生成Y的化學方程式為_______________________。

N和B元素在化學中有很重要的地位。k.s.5.u

（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子構(gòu)型為__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。

（4）硼和鎂的化合物在超導(dǎo)方面也有應(yīng)用。右圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個鎂原子；六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為______________。

.5.u

將某工業(yè)生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄·2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，在經(jīng)濟效益、資源綜合利用以及環(huán)境保護角度都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O外，還需要的原料有____________（填字母）。

①(NH₄)₂SO₄   ②KCl    ③CaCO₃   ④NH₃    ⑤H₂O

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有__________（填化學式），該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（3）寫出轉(zhuǎn)化Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。

（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的有____________________________________。

白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

（A）KMnO₄（B）Cl₂（C）MgO（D）CaO

（2）若要利用反應(yīng)過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。

（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應(yīng)）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達到平衡后，平衡常數(shù)表達式為_______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

過氧化氫是一種重要的化工原料，它具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性和弱酸性。

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎處理，分離得到金屬粉末和非金屬粉末�？刂破渌麠l件相同，將金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol·L^-1 H₂SO₄混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性條件下，過氧化氫可以氧化Fe²⁺；過氧化氫也可以被Fe³⁺氧化。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e²⁺和H⁺實際對H₂O₂的分解起著催化劑的作用。試用離子方程式表示Fe²⁺和H⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化過程________________________________；__________________________。

（3）下列試劑能夠證明過氧化氫具有還原性的是________________（填序號）。

①酸性高錳酸鉀溶液　 ②KI溶液　 ③亞硫酸溶液　 ④Ba(OH)₂溶液

（4）將H₂O₂溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為是由于H₂O₂是弱酸性，消耗OH^-，而使紅色褪去；乙同學認為是由于H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，而使紅色褪去。請設(shè)計一個實驗驗證甲、乙同學的解釋誰正確，簡述實驗方案_______________________________________________________________________。

運用化學反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號）

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放

②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)

③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

__________________________。

（3）CO具有還原性，某同學設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)。

已知：H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；

若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ·mol ^-1，寫出CO₂ 和C(s)反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。

下列敘述錯誤的是

A. 鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大

B. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

C. 在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，也可以用惰性電極材料作陽極

D. 工作時在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　　　 ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

下列敘述正確的是

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．金屬Na投入到CuSO₄溶液中能置換出金屬Cu

C．FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通過化合反應(yīng)直接制取

D．相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可以用稀鹽酸鑒別