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下圖中X(C7H6O2)與FeCl3溶液作用顯紫色,可用于合成香料Y   

E、F、G三種物質(zhì)分子中含有相同的碳原子數(shù),其中E、F均能與銀氨溶液作用。

 


請根據(jù)上述信息回答:

(1)A物質(zhì)的化學式為_________,D中含氧官能團的名稱是__________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出X的能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。

(4)G在濃硫酸存在的條件下加熱反應(yīng)生成Y的化學方程式為_______________________。

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N和B元素在化學中有很重要的地位。k.s.5.u

(1)寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

(2)N元素與B元素的氟化物化學式相似,均為AB3型,但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同,其原因是_____________________________________________,其中BF3的分子構(gòu)型為__________。

(3)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為________,微粒間存在的作用力是________。

(4)硼和鎂的化合物在超導(dǎo)方面也有應(yīng)用。右圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元;鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底的中心各有一個鎂原子;六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學式可表示為______________。

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.5.u

將某工業(yè)生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,在經(jīng)濟效益、資源綜合利用以及環(huán)境保護角度都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O外,還需要的原料有____________(填字母)。

①(NH4)2SO4   ②KCl    ③CaCO3   ④NH3    ⑤H2O

(2)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有__________(填化學式),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

(3)寫出轉(zhuǎn)化Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。

(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的有____________________________________。

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白云石的主要成分為CaCO3·MgCO3,還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下:

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Mg2+

9.5

11.0

請回答下列問題:

(1)溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,則試劑①可選擇_________(填字母,下同);試劑②可選擇_________;試劑③可選擇_________。

(A)KMnO4(B)Cl2(C)MgO(D)CaO

(2)若要利用反應(yīng)過程中生成的CO2,從溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一種氣體是_______,然后通入CO2。通入CO2氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______(填字母)。

(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷,F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。

(4)將制取的Mg(OH)2煅燒得到MgO,然后在還原爐(真空)中,1200℃條件下,用硅鐵(鐵不參與反應(yīng))還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖:

煅燒Mg(OH)2所需要的儀器除三角架、酒精燈外,還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達到平衡后,平衡常數(shù)表達式為_______________________。由圖可知,還原反應(yīng)的△H ____0(填“>”或“<”)。

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過氧化氫是一種重要的化工原料,它具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性和弱酸性。

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎處理,分離得到金屬粉末和非金屬粉末?刂破渌麠l件相同,將金屬粉末用10% H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

(×10-3mol·L-1 ·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數(shù)據(jù)可知,當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是________________________________________________________________。

(2)在酸性條件下,過氧化氫可以氧化Fe2+;過氧化氫也可以被Fe3+氧化。通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e2+和H+實際對H2O2的分解起著催化劑的作用。試用離子方程式表示Fe2+和H+對H2O2分解反應(yīng)的催化過程________________________________;__________________________。

(3)下列試劑能夠證明過氧化氫具有還原性的是________________(填序號)。

①酸性高錳酸鉀溶液  ②KI溶液  ③亞硫酸溶液  ④Ba(OH)2溶液

(4)將H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中,紅色消失。甲同學認為是由于H2O2是弱酸性,消耗OH-,而使紅色褪去;乙同學認為是由于H2O2具有強氧化性,將酚酞氧化,而使紅色褪去。請設(shè)計一個實驗驗證甲、乙同學的解釋誰正確,簡述實驗方案_______________________________________________________________________。

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運用化學反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)CO2是一種重要的物質(zhì),但其過量排放,可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________(填序號)

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè),提倡低碳生活,依法控制CO2的過量排放

②禁止濫砍濫伐,植樹造林,恢復(fù)生態(tài)

③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

(2)常溫下,碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

__________________________。

(3)CO具有還原性,某同學設(shè)計圖示裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。

已知:H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O,則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________;

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng),則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H=-283.0 kJ·mol -1,寫出CO2 和C(s)反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________。以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,放電時負極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO,則理論上需要氧氣的體積為(標準狀況下)________L。

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下列敘述錯誤的是

A. 鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時,鋼鐵表面水膜的pH增大

B. 電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

C. 在鍍件上電鍍鋅,可以用鋅作陽極,也可以用惰性電極材料作陽極

D. 工作時在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

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在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+2C(g),且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是(    )

A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動

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下列敘述正確的是

A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好

B.金屬Na投入到CuSO4溶液中能置換出金屬Cu

C.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取

D.相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液可以用稀鹽酸鑒別

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同步練習冊答案