下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是

A．生石灰      B．固體NaOH       C．濃硫酸      D．固體NH₄NO₃

以HCHO和CH₂ CH為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物N（C₄H₈O₂）。

       A與M互為同分異構(gòu)體，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

       填寫(xiě)下列空白：

   （1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為           。

   （2）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有           種。

   （3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             ，B中的官能團(tuán)名稱是       。D化學(xué)式為     。

   （4）寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，

　　　 試回答下列問(wèn)題：

�。�1）電子工業(yè)常用30％，的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（2）高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=-393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）　 △H=-22lkJ·mol^-1

　　　　　 則：①FeO（s）+CO（g）　　　 Fe（s）+CO₂（g） △H=　　　　　 　 。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示

則從開(kāi)始至達(dá)到平衡過(guò)程中，（CO）=　　　　　　　　　　　　；該溫 度下，

FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g）

的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　 。

　 （3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為　　　　　　　 。

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。

　 （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是　　　　 （填寫(xiě)符號(hào)）。

a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小

�。�2）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca₅（PO₄）₃OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解

平衡，試寫(xiě)出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式K_ap=　　　　　　　 。

　 （3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化腐蝕原理

如圖所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　 ；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 。

已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問(wèn)題：

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　 　　　　　　　　 。

　 （2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　 （用元素符號(hào)表示）

　 （3）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

　 （4）A與D元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　 （“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>　　　　 （用具體離子符號(hào)表示）�！�

　 （5）實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將x的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是　　　　　　 （用化學(xué)方程式表示）。

某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

       黑色固體     溶解      過(guò)濾      固體灼燒

   （1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是                   。

   （2）將灼燒后的固體移人試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO₂，它在該反應(yīng)中作用為           ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。MnO₂有一定的氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)MnO₂作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

   （3）驗(yàn)證步驟②的濾液中含有NH₄⁺，下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片斷。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：                                           。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式                                    。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

   （1）下列敘述正確的是           （填寫(xiě)序號(hào)）。

①將0．2mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。

②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5％的食鹽水。

③用苯萃取溴水中的Br₂，分液時(shí)，苯層從分液漏斗的下口放出。

④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水。

⑤將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶，除去CO₂中HCl。

   （2）A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽(yáng)離子為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；陰離子為：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀；

②B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量的D溶液時(shí)，沉淀量減少但不消失。則A為            C為            （填寫(xiě)化學(xué)式）；

B溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為                 。

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：

　　　 A（g）+2B（g）　 2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

　　　 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-）

　　　 C．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)　

　　　 D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，SO₄^2-從右向左通過(guò)交換膜移向A極。下列分析正確的是       （    ）

       A．溶液中c（A²⁺）減小

       B．B的電極反應(yīng)：B→B²⁺+2e^-

       C．y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

       D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^-1，下列說(shuō)法正確的是                                       （    ）

       A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

       B．若分別加入25mL 0.1mol·L^-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

       C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

       D．升高溫度，四種溶液的pH均減小