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我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
(1)“可燃冰”屬于化石燃料,主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料,它們的名稱分別是 和 。
(2)CH4可與Cl2反應(yīng),反應(yīng)歷程如下
①Cl—Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1
②Cl·+CH3—H→·CH3+H—Cl ΔH= 4 kJ·mol-1
③·CH3+Cl—Cl→CH3——Cl+Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3—Cl(g)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)CH4可用于設(shè)計燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示:
則通入CH4的一極為原電池的 (填“正極”或“負極”),正極的電極反應(yīng)式為 。
(4)CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=m kJ·mol-1
則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= , K的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線所示,則m 0(填“>”“=”或“<”);改變某一條件,使?fàn)顟B(tài)從a點到達b點,若保持溫度不變,反應(yīng)再次達到平衡時,則CH4的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”),反應(yīng)的焓變(△H)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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已知,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(﹥6 mol·L-1)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(﹥8 mol·L-1)反應(yīng)。
以下結(jié)論中,不正確的是
A. 上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)
B. 生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
C. 氧化性:KMnO4﹥K2Cr2O7﹥Cl2﹥MnO2
D. 鹽酸的濃度越大,Cl-的還原性越強
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CaCO3溶于鹽酸生成CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O。則下列說法中,正確的是
A. 該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 與同濃度的鹽酸反應(yīng),塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大
C. CaCO3溶于鹽酸是因為H+ 破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其Ksp增大
D. CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c (H+)=c (OH-)+2c (CO32-)+c (HCO3-)
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下列關(guān)于有機物的說法中,不正確的是
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
C. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 分子式為C5H12的有機物只有三種,它們屬于同分異構(gòu)體
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下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是
A. 含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
B. 用丁達爾現(xiàn)象實驗可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體
C. 某飽和溶液變成不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3溶于水制得1L氨水,則c (NH3·H2O)=0.1mol·L-1
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下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是
A. 酸性:HCl>H2S,所以,非金屬性:Cl>S
B. 元素原子的最外層電子數(shù)越多,越容易得電子,非金屬性越強
C. 同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D. 同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
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S8分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中,不正確的是
A. 單斜硫比斜方硫具有的能量略高
B. 單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C. 單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2
D. 64g 單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA
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下列敘述中,正確的是
A. 太陽能、核能和天然氣都屬于新型能源
B. 哥本哈根氣候大會討論的減排目標(biāo)主要是控制二氧化硫排放
C. 84消毒液具有強氧化性,可殺死流感病毒
D. 濟南奧體中心比賽場館“東荷”、“西柳”所用的材料都是新型無機非金屬材料
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利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗。試計算:
(1)有多少個電子通過了導(dǎo)線。
(2)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
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t℃時,將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xc(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請計算:
(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率;
(2)x的值;
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