短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

B．B與D形成的化合物中，每個原子的最外層電子均為8個電子

C．B、D的最高價氧化物中，D的最高價氧化物熔沸點(diǎn)高的根本原因在于D的最高價氧化物式量比B的最高價氧化物高

D．A與D形成的化合物是一種穩(wěn)定性較高的非極性分子

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g)  2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說法正確的是

A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a            

B．起始時刻和達(dá)到平衡時容器中的壓強(qiáng)比為(1 + n):(1 + n - )

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入amolHe，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

D．當(dāng)v_正(A)＝2v_逆(C)時，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

下列說法正確的是

A．由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物

B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式： 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H =-57.3×2kJ/mol

C．300 mL 2 mol· L‾¹蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 N_A

D．強(qiáng)酸可以制取弱酸，弱酸也可以制取強(qiáng)酸

下列敘述不正確的是

A. 低碳生活（low-carbon life）是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)減少溫室氣體排放。CO₂、CH₄等是常見的溫室氣體

B. 新型無機(jī)非金屬材料用途廣泛，人造剛玉用做高溫爐管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油機(jī)

C. 亞硝酸鈉可做食品防腐劑和增色劑，長期少量使用對身體有害

D. 鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗�原劑從氧化鋁中獲取鋁

在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)：

N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1molN₂和4molH₂時，達(dá)到平衡后生成amolNH₃（見下表的“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白�！�

恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） ＋B（g） C（g）

若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。

（1）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為           mol

（2）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=         mol.

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是_____mol.

在10 ℃和2×10⁵ Pa條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)（保持溫度不變）。下表列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）壓強(qiáng)2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向           反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），其理由是                                               。

（2）壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向   　　　　　　　　　　　　   

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），其理由是                                           。

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵诼然�銅的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H₂O）₄】^2＋＋4Cl^－【Cu（Cl）₄】^2－＋4H₂O，現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采取的方法： ①　　　　　　　　 ②　　　　 　

　 （2）在2SO₂＋O₂　　　2SO₃的平衡體系中，加入¹⁸O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O的百分含量 　　　　 （填增加、減少、不變）其原因是　　　　　　　　

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng):aA＋bBcC（固）＋dD；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩，此時達(dá)到化學(xué)平衡：

　�。�1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a＝   　 、b＝ 　　 、c＝ 　   、d＝ 　   ；

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A 　　   、B 　　   、D  　　　  ；

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為  　　　　  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

選取兩個密閉容器A、B，向A、B中都加入1g SO₂和O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），反應(yīng)開始之前A與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開始之后，A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是：

A、平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率A >B    

B、平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率A < B

C、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A >B

D、可逆反應(yīng)從開始到平衡，放出的熱量A < B