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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族
B.B與D形成的化合物中,每個原子的最外層電子均為8個電子
C.B、D的最高價氧化物中,D的最高價氧化物熔沸點(diǎn)高的根本原因在于D的最高價氧化物式量比B的最高價氧化物高
D.A與D形成的化合物是一種穩(wěn)定性較高的非極性分子
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恒溫、恒壓下,1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) 2C(g),一段時間后達(dá)到平衡,生成a mol C。則下列說法正確的是
A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a
B.起始時刻和達(dá)到平衡時容器中的壓強(qiáng)比為(1 + n):(1 + n - )
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入amolHe,物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
D.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時,可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡
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下列說法正確的是
A.由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物
B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式: 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H =-57.3×2kJ/mol
C.300 mL 2 mol· L‾1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
D.強(qiáng)酸可以制取弱酸,弱酸也可以制取強(qiáng)酸
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下列敘述不正確的是
A. 低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念,倡導(dǎo)減少溫室氣體排放。CO2、CH4等是常見的溫室氣體
B. 新型無機(jī)非金屬材料用途廣泛,人造剛玉用做高溫爐管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油機(jī)
C. 亞硝酸鈉可做食品防腐劑和增色劑,長期少量使用對身體有害
D. 鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗原劑從氧化鋁中獲取鋁
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在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng):
N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時,達(dá)到平衡后生成amolNH3(見下表的“已知”項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號(1)-(3)的狀態(tài),填寫表中的空白!
編號 | 起始量 | 起始量 | 起始量 | 平衡量 |
N2 | H2 | NH3 | NH3 | |
已知 | 1 | 4 | 0 | a |
(1) | 1.5 | 6 | 0 | |
(2) | 1 | 0.5a | ||
(3) | m | g(g>4m) |
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恒溫恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g) +B(g) C(g)
若開始時放入1molA和1molB,達(dá)到平衡后,生成amolC。
(1)若開始時放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol
(2)若開始時放入xmolA、2molB和1molC,到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量是3amol,x= mol.
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量是_____mol.
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在10 ℃和2×105 Pa條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增加體系的壓強(qiáng)(保持溫度不變)。下表列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度:
壓強(qiáng)/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
D的濃度/mol·L-1 | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)壓強(qiáng)2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡向 反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),其理由是 。
(2)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,平衡向
反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),其理由是 。
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(1)CuCl2溶液有時呈黃色,有時呈黃綠色或藍(lán)色,這是因?yàn)樵诼然~的水溶液中存在如下平衡:【Cu(H2O)4】2++4Cl-【Cu(Cl)4】2-+4H2O,現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色,請寫出兩種可采取的方法: ① ②
(2)在2SO2+O2 2SO3的平衡體系中,加入18O構(gòu)成的氧氣,當(dāng)平衡發(fā)生移動后,SO2中18O的百分含量 (填增加、減少、不變)其原因是
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將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(固)+dD;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后,測得A減少了n摩,B減少了n/2摩,C增加了3n/2摩,D增加了n摩,此時達(dá)到化學(xué)平衡:
。1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a= 、b= 、c= 、d= ;
(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A 、B 、D ;
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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選取兩個密閉容器A、B,向A、B中都加入1g SO2和O2,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)開始之前A與B同溫、同壓、同容,反應(yīng)開始之后,A保持恒溫、恒容,B保持恒溫、恒壓,并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是:
A、平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率A >B
B、平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率A < B
C、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A >B
D、可逆反應(yīng)從開始到平衡,放出的熱量A < B
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