下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

               （用對應的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X構形為            ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：          

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺            顏色(填“無”或“有”)。

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2－轉化為Cr^3＋，再將Cr^3＋轉化為沉淀。廢水pH與Cr₂O₇^2－轉化為Cr^3＋的關系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴ 含鉻廢水預處理的方法是                                                   。

⑵ 在圖2中連接鐵棒的一極是電源的     極。

⑶ 實驗中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是                 。

表一：

⑷ 當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調節(jié)電解液的pH至8左右。調節(jié)pH的目的是                                                。

⑸ 含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I^－被Cr₂O₇^2－氧化的產(chǎn)物為I₂。用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準                              。

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。 

（1）A的分子式是         。

（2）已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烴基）

ⅱ.

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

請回答：

① 步驟Ⅰ的目的是         ；

② 若G為碳酸，則E的結構簡式是     ；E的核磁共振氫譜中有    個吸收峰（填數(shù)字）；③ F→H的反應類型是      ；

④ F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl₃反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式       ；

⑤ A的結構簡式是       ；上述轉化中B→D的化學方程式是           。

（3）已知A的某種同分異構體N具有如下性質：

① N與FeCl₃反應，溶液呈紫色；

② N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，N與H₂在苯環(huán)側鏈上按照物質的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應；

③ 在通常情況下，1mol N能與含1mol Br₂的濃溴水發(fā)生取代反應；

④ N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈。

請寫出：N可能的結構簡式         （寫一種即可）。KmnO₄/H⁺

(4)請設計合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。

提示：①；合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，

NO產(chǎn)率下降的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一：將Ca(OH)₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L時，溶液中c(PO₄^3-)=　 　　　mol/L。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為　 　　 。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為　 　　 。

2007年度http://today.ks5u.com諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應的機理為

①                 ；

②N₂        N_2吸       2N       2N_吸

③                   ；

④NH_吸+H_吸       NH_2吸；

⑤NH_2吸+H_吸       NH_3吸       NH₃。

（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：

2NH₃       NH⁺₄+NH^-₂（某溫度http://today.ks5u.com下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度http://today.ks5u.com下液氨的pNH₄=          。

（4）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式        。

（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是　                                                 。

鋰在原子能工業(yè)中具有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”，它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術的發(fā)展。鹽湖鹵水中鋰的含量較高，資源豐富，提煉鋰的價格低廉，成為國內外開發(fā)生產(chǎn)鋰的主攻方向。把鹽湖鹵水自然日曬和冷凍，從鹵水中析出食鹽、瀉利鹽、鉀鹽鎂礬和光鹵石等一系列鹽類，得到富含MgC1₂的濃縮母液，其中LiC1的濃度達10％以上。把濃縮母液經(jīng)高溫爐分解除去MgC1₂等一系列過程，最終得到金屬鋰。其主要生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

(1)寫出濃縮母液在高溫爐中分解的化學方程式                                

(2)寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式                     

(3)洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是         。

(4)熔融LiCl電解的環(huán)境是            

a．氫氣中b．氮氣中c．空氣中d．真空中e．He氣

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08 mg/m�？衫�用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量。

測定原理：KMnO₄ (H)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關離子方程式為： 4MnO₄^—+5HCHO+12H⁺　　 4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

　　　　　　　　　 2MnO₄^—+5H₂C₂O₄+6H⁺　　 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

測定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）。

測定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準確量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高錳酸

鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol/L

的HSO溶液，加水45 mL稀釋，備用。

③將1.00×10 mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內空氣。關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再如此重復4次。

⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

回答以下問題：

（1）使用_________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結果偏高還是偏低？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）計算該居室內空氣中甲醛的濃度_________mg/m,該居室的甲醛________（填“是”或“否”）超標。

教材中經(jīng)常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質檢驗。

   （1）請按要求填充下表空格

   （2）針對上述實驗下列說法正確的是（填字母代號）        。

              A．Cu和濃硫酸反應時，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花

              B．加熱已吸收Cu和濃硫酸反應生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色

              C．制備乙酸乙酯時，裝置C的導管末端在液面以下

              D．B裝置可用于制備氨氣

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