科目: 來(lái)源: 題型:
要使飽和H2S溶液pH增大的同時(shí),[S2─]減小,可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液;②水;③SO2;④CuSO4固體;⑤鹽酸 ( )
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是 ( )
A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
C. HNO2溶液不與硫酸鈉反應(yīng) D. HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO2
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后,所得的固體成份不相同的是 ( )
A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAl(OH)4、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ( )
A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+
B.CO2+H2OHCO3- + H+
C.CO32- + H2OHCO3- + OH-
D.HS- + H2OS2- + H3O+
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的:①NaOH固體;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固體;⑥NH4Cl固體;⑦CuSO4固體 ⑧CaCO3固體 ( )
A.①②⑤⑦ B.②③⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸中大
D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:K=
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科目: 來(lái)源: 題型:
T0℃時(shí),在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.T0℃,從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v(X)=0.083 mol·L-1·min-1
C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D.T1℃時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則T1<T0
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科目: 來(lái)源: 題型:
在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0
B. 在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目: 來(lái)源: 題型:
肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH-→4H2O+N2↑+4e-
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-→2H2O
C.溶液中陰離子向正極移動(dòng)
D.電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
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