快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．

多巴胺結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）多巴胺分子式：　　　　　　　　　　 　 ．

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應　　　　 ．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加成　 　　　 B．取代 　　　　　 C．氧化 　　　　　 D．水解

（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且滿足下列三個條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

① 屬于1、3、5三取代苯　　　　　 ② 苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基

③ 分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．　

（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

(Ⅰ) 寫出下列反應類型：反應①　　　 　　　　 ，反應⑤　　　 　　　　　　．

(Ⅱ) A的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(Ⅲ) 寫出②的化學方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　．

實驗室通過實驗測定NaOH溶液和鹽酸反應的中和熱．實驗需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）

（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在　　　　　　　　 （填實驗用品或儀器的名稱），用托盤天平　 g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進行的操作是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號）　　　　　　　　　　　 ．

A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌　

B．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出容量瓶外　

C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水　

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質(zhì)的溶液潤洗　

E．定容時俯視容量瓶刻度線．

（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右圖所示

的裝置中進行中和反應．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻

（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應，當生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1

② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1

③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為　　　　 （填字母）．

A．a(chǎn)＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a(chǎn)=b=c　　 　　　 D．無法比較

A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中常用的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：(部分產(chǎn)物和反應條件略)

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式B　　　　　　　　　 ，E 　　　　　　　　　 ．

（2）H和 SO₂生成強酸F，此反應中氧化劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）寫出①的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）寫出②的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A、B是同周期相鄰元素，且A單質(zhì)及其氫化物是重要的工業(yè)生產(chǎn)原料；C、D是同周期元素，且在該周期中，分別為原子半徑最大和最小的元素，C、D最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相等，回答下列問題：

   （1）B元素的名稱為        ，C元素在周期表中位于第      周期第       族．

   （2）工業(yè)上由A單質(zhì)合成其氫化物的化學反應方程式為：                            ．

   （3）當今工業(yè)電解CD飽和水溶液的裝置名稱是        ，陽極電極反應式為          ，溶液的pH將        （填“增大”、“減小”或“不變”），若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體體積之和是         L（標準狀況下）．

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是   

A．用明礬凈水是因為Al^3＋水解生成Al(OH)₃膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N₂、H₂轉(zhuǎn)化率

C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時放出的熱量

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

肉桂醛是一種實用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應制備：

下列相關(guān)敘述正確的是        

① B的相對分子質(zhì)量比A大28；② A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③ B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵；④ A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應；⑤ A能發(fā)生銀鏡反應； ⑥ B的同類同分異構(gòu)體（含苯環(huán)、包括B）共有5種；⑦ A中所有原子一定處于同一平面

A．只有①②⑤       B．只有③④⑤       C．只有④⑤⑥       D．只有②⑤⑥⑦

對于平衡體系2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍

B. 若平衡時SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1

C. 若從平衡體系中分離出SO₃，則有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率和加快正反應速率

D. 平衡狀態(tài)時SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

常見的晶體有如下類型：① 分子晶體；② 離子晶體；③ 原子晶體；④ 金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是

    A．①②③④         B．只有①③④       C．只有①②③       D．只有①③

 表示下列變化的式子正確的是

A．NaHCO₃水解的離子方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B．石灰石溶于醋酸的離子方程式：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．鋼鐵電化學腐蝕的負極反應：4OH^－-4e^－＝2H₂O ＋O₂↑

D．1L0.5mol/L H₂SO₄溶液與1L1.0mol/L NaOH溶液反應，放出57.3 kJ的熱量：

1/2 H₂SO₄(aq) ＋ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) ＋ H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

 在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況．下列反應中屬于這種情況的是      

① 過量的鋅與濃硫酸反應；② 過量的氫氣與少量的N₂在工業(yè)生產(chǎn)條件下；③ 過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④ 過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下；⑤ 過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下；⑥ 過量的銅與濃硫酸在加熱條件下

    A．②③④⑥         B．②④⑤⑥        C．①②④⑤         D．③④⑤⑥