現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2

====2Al(OH)₃↓+。

（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________（填編號(hào)）。

（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是______________（填編號(hào)）。

（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是______________（填編號(hào)）。

（4）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在

同一周期。下列有關(guān)推測正確的是   （    ）

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

將0.1mol N₂O₄置于1L密閉容器中，然后保持燒瓶100℃的恒溫，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N₂O₄(g)2NO₂(g)，下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）

B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不變

C．N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2

D．NO₂的生成速率與NO₂的消耗速率相等

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是______。

（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是__________。

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是_______________。

已知25℃時(shí)0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號(hào)），然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOKB.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃D.固體NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

下列各組物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和體積相同，混合后pH大于7的是（）

A.BaCl₂、NaNO₃、NH₄Cl     B.K₂CO₃、HCl、CaCl₂

C.Na₂CO₃、HNO₃、HCl      D.K₂S、KCl、HCl

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了

空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克

勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述

中錯(cuò)誤的是：  （     ）

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)                                B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高                          D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

某溶液中只有Na^＋、CH₃COO^-、H^＋、OH^-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?/p>

c(CH₃COO^-)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^-)，該溶液可能是（）

A.由0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.由10mLpH=3的CH₃COOH溶液與1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

D.由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合而成

下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()

A.+H₂OH₃O⁺+  B.HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C.+H₂O+H₃O⁺     D.+OH^-H₂O+

在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（）

A.c（A^-）＝c（K^＋）

B.c（H^＋）＝c（OH^-）＜c（K^＋）＜c（A^-）

C.V≥20mL

D.V≤20mL