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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:

①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2

====2Al(OH)3↓+

(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________(填編號(hào))。

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時(shí),pH變化最大的是______________(填編號(hào))。

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入AlCl3溶液,無氣體產(chǎn)生的是______________(填編號(hào))。

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目: 來源: 題型:

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在

同一周期。下列有關(guān)推測正確的是   (    )

A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3

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科目: 來源: 題型:

將0.1mol N2O4置于1L密閉容器中,然后保持燒瓶100℃的恒溫,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

20080927

 
A.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不變,不再加深

B.NO2的物質(zhì)的量濃度不變

C.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

D.NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等

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科目: 來源: 題型:

(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是______。

(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是__________。

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是__________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是_______________。

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科目: 來源: 題型:

已知25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中_________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________(填寫編號(hào)),然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4

C.氣體NH3D.固體NaHCO3

(3)若_________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)

(4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol,它們是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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科目: 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和體積相同,混合后pH大于7的是()

A.BaCl2、NaNO3、NH4Cl     B.K2CO3、HCl、CaCl2

C.Na2CO3、HNO3、HCl      D.K2S、KCl、HCl

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科目: 來源: 題型:

門捷列夫在描述元素周期表時(shí),許多元素尚未發(fā)現(xiàn),但他為第四周期的三種元素留下了

空位,并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測,X是其中的一種“類硅”元素,后來被德國化學(xué)家文克

勒發(fā)現(xiàn),并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律,下列有關(guān)X性質(zhì)的描述

中錯(cuò)誤的是:  (     )

A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)                                B.XO2可被碳或氫還原為X

C.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高                          D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

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科目: 來源: 題型:

某溶液中只有Na、CH3COO-、H、OH-四種離子,且濃度大小的順序?yàn)椋?/p>

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-),該溶液可能是()

A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

D.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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下列各反應(yīng)離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()

A.+H2OH3O++  B.HS-+H2OH2S+OH-

C.+H2O+H3O+     D.+OH-H2O+

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科目: 來源: 題型:

在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()

A.c(A-)=c(K

B.c(H)=c(OH-)<c(K)<c(A-

C.V≥20mL

D.V≤20mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案