在KHSO₄的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是(  )

A. K⁺      B.H⁺       C.SO₄^2-       D.HSO₄^-

某一周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(     )

A.只有x+1                             B.可能是x+8

C.可能是x+2                           D.可能是x+1或x+11或x+25

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序依次增大，C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化學式為EA₂、EA₃兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應。

（1）D在周期表中的位置為                  

（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學式為         

（3）寫出E的氣態(tài)氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式       

（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X、Y

①若混合X、Y的水溶液能發(fā)生反應，寫出離子方程式                          

②若X呈堿性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的化學式             ；

若X呈酸性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的名稱               。

（5）DC與C₂A反應的化學方程為                                         。

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO₂(g)N₂O₄(g) 達到平衡后，再向容器內通入一定量NO₂，又達到平衡時，N₂O₄的體積分數（    ）

A．不變  B．增大 C．減小    D．無法判斷

LiAlH₄()、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄??在125℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1molLiAlH₄??在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H₂＋Cl₂===2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1,n=1                           B.m=,n=

C.m=,n=1?                        D.m=1,n=

下列四組物質中，兩種分子不具有相同核外電子總數的是

A.H₂O₂和CH₃OH                                           B.HNO₂和HClO

C.H₂O和CH₄                                                                                                   D.H₂S和F₂

鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是

A.2H^＋＋2e^－H₂

B.2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

C.Fe－2e^－Fe^2＋

D.4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密閉容器內反應，當達到平衡時，生成p mol C₂H₄。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質的量是

A.(3m+n) mol                                    B.() mol

C.(3m+n+2p) mol                              D.() mol