窗體底端

窗體頂端

密度為0.91g/cm³的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　 ）

A、等于12.5%　   B、大于12.5%　  C、小于12.5%   D、無法確定

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：      

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為          ，該元素的符號(hào)是      ；

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為      ，該元素的名稱是      ；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為      ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ；

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由                              。

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（     ）

A．FeO放入稀HCl中                 B．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉

C．Fe(NO₃)₂固體溶于稀H₂SO₄中        D．Fe放入HNO₃溶液中

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

  （1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號(hào)字母）。

　　A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆)

　　C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

　①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                            。

　②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           （填序號(hào)）。

　　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

已知X和Y各是由兩種常見元素組成的化合物，A．B為氣體，G為白色沉淀，F(xiàn)是一種兩性氫氧化物，在電解開始時(shí)，溶液中有白色 沉淀產(chǎn)生，但隨著電解的進(jìn)行，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)槌吻迦芤篊（有兩種溶質(zhì)），X．W．C．E的焰色反應(yīng)均為黃色。各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已經(jīng)省略，除氣體間的反應(yīng)外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）。

（1）X、Y、W的化學(xué)式分別為          ．                 ．            

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                

（3）A與B反應(yīng)生成1 mol D時(shí)放出熱量為92.3 kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。

（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L^－1的硫酸，當(dāng)加至50 mL時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀，假設(shè)電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)，原X和Y混合液的體積為100 mL，Y溶液的物質(zhì)的量濃度為a mol·L^－1，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L^－1（含a代數(shù)式表示）。

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖，下列說法不正確的是（    ）

A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

在Na₂S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是

A． c(Na⁺)=2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)   B． c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)

C． c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)     D． c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

家庭廚房實(shí)際上就是一個(gè)化學(xué)世界，“柴米油鹽醬醋糖”等都屬于化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）加碘食鹽所含的碘酸鉀（KIO₃）中，I元素的化合價(jià)是             　    。

（2）白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的          ，可將紅糖脫色變成白糖。

（3）食醋不慎滴在大理石臺(tái)面上，會(huì)使其表面變得粗糙而失去光澤。這是因?yàn)槭炒字械?u>            （填化學(xué)式）與大理石發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（4）東部城市部分家庭廚房中的“柴”將被“西氣東輸”工程送來的“氣”所替代，請(qǐng)寫出天然氣主要成分充分燃燒的化學(xué)方程式            　　　　　　　   。

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 

A．乙醇的燃燒                       B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂0與NH₄Cl反應(yīng)         D．鋅粒與稀H₂S0₄反應(yīng)制取H₂

25℃時(shí)，若體積為、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是_______________________。

⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________。

⑶試確定a的取值范圍_________________________________。