將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₂＞Q₁的是

A.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)＋Q₁             2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)＋Q₂

B.S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₁                                      S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₂

C.C(s)＋O₂(g)===CO(g)＋Q₁                                 C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)＋Q₂

D.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)＋Q₁                                           H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)＋Q₂

Could I speak to ______ is in charge of International Sales please?

A. who                         B. what

C. whoever                     D. whatever

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅               B.鐵                C.鋁                    D.鎂

兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是

A.愛因斯坦                          B.達爾文

C.居里夫人                          D.歐拉

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂與Br₂的定量反應來測定空氣中SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區(qū)空氣中SO₂的含量時，空氣（已除塵）以1.5×10^-4m³/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率為8.56×10^-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br₂濃度恒定并恰好與SO₂完全反應（設空氣中不含能與溴反應的其它雜質）。

（1）               寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。

（2）               計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m³空氣)]。

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

60 mL 0.5 mol·L^－1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH約為

A.0.5                               B.1.7                 C.2                    D.13.2

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C₂H₄，另一個裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的

A.質量                                              B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)                                       D.密度

已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結構式             ；B的電子式              。

（2）若反應②是重要的工業(yè)反應，則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性，則該反應的化學方程式為                               。

（3）1mol單質乙和1mol化合物B在高溫下反應，生成1mol化合物D和1mol單質丙需吸收131.5kJ熱

量，寫出其反應的熱化學方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應，其化學反應方程式為：

                             ；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡             （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                  。