X，Y是短周期元素，兩者形成化合物X2Y3，若Y的原子序數為n，則X的原子序數不可能為   

A．n+8

B．n-3

C．n-11

D．n+5

用鉑電極電解CuSO4溶液，當溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時，需加入適量的物質。如果要使加入物質后溶液的濃度和體積恢復到電解前的狀況，所加入的物質是   

A．CuSO4

B．CuSO4·5H2O

C．CuO

D．Cu（OH）2

從硫元素的化合價上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（    ）

A.Na₂S                B.S                   C.SO₂                D.H₂SO₄

鋰也是堿金屬元素，下列關于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（    ）

A.鋰單質可保存在煤油中               B.鋰單質能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產生

C.LiOH的堿性比NaOH的堿性強        D.Li⁺半徑比Na⁺半徑大

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如圖1所示�，F提供以下化學鍵的鍵能：P—P：198 kJ·mol^－1，P—O：360 kJ·mol^－1，O==O：498 kJ·mol^－1。則反應：P₄（白磷）＋3O₂====P₄O₆的反應熱ΔH為

圖1

A．－1638kJ·mol^－1                                                 B．＋1638kJ·mol^－1

C．－126kJ·mol^－1                                                     D．＋126kJ·mol^－1

下圖是兩個反應反應前后反應物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應的說法正確的是(    )

A.A反應是放熱反應，B反應也是放熱反應

B.A反應是放熱反應，B反應是吸熱反應

C.A反應是吸熱反應，B反應也是吸熱反應

D.A反應不需要加熱，B反應必須加熱

利用儲能介質儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化(實為鹽溶于自身的結晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)，已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如表所示：

下列說法正確的是(    )

A.應選用CaCl₂·6H₂O

B.可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

C.最好選用Na₂SO₄·10H₂O，它更經濟

D.以上皆不宜選用

下列說法不正確的是(    )

A.植物進行光合作用儲備了化學能

B.用電燈照明時，電能轉化為光能

C.降雨過程中，水的勢能轉化為動能

D.日光輻射水面，水變?yōu)樗�蒸氣，光能轉化為化學能

下列關于堿金屬的敘述中，正確的是(    )

A.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火劑滅火             

B.堿金屬單質都可保存在煤油中

C.鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少             

D.堿金屬中密度最小的是銫

設某元素某原子核內的質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是(    )

A.不能由此確定該元素的相對原子質量

B.這種元素的相對原子質量為m+n

C.若C-12原子質量為w g，此原子的質量為(m+n)w g

D.該原子核內中子的總質量小于質子的總質量