鑒別純堿、石灰石、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）、石膏（CaSO₄·2H₂O）四種白色固體物質，下列試劑中應該選用(    )

A.NaOH溶液       B.HNO₃溶液

C.水、鹽酸        D.BaCl₂和HNO₃混合液

在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析 出，加入H⁺能放出氣體的是(    )

A.Mg²⁺  Na⁺  Cl^-                  B.Ba²⁺  K⁺  OH^- 

C.H⁺  Al³⁺                   D.Na⁺    Ca²⁺  Cl^-

下列反應中，“加入的物質”能起催化作用的是

A．在H₂O₂分解反應中，“加入二氧化錳”后反應速率加快

B．在鋅與稀硫酸反應中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，反應速率會加快

C．漂白粉直接使用效果不太好，若加入“少許食醋”后可明顯增強其漂白能力

D．實驗室電解水時，“加入少量的氫氧化鈉溶液”后，產生的氣體速率加快

某容積和溫度不變的容器中，發(fā)生下列反應：

A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應放熱）

回答下列問題：

（1）從A、B兩氣體充入容器至反應達到平衡狀態(tài)，在此過程中，容器內壓強____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），達到平衡后容器內壓強___________________。

（2）使平衡體系的體積縮小，則氣體A的濃度____________，氣體C的物質的量___________________。

（3）化學反應達平衡狀態(tài)后，加入適量的催化劑，則氣體A的物質的量____________。

（4）若在平衡體系中，再充入一些氣體A，則A的濃度____________，A的轉化率________________________。

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   

A．可逆反應的化學計量數數：a＞b＋c 

B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小 

C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小        

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是（   ）

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18

C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛

D．H₂O比H₂S穩(wěn)定

氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm                

B．膠粒作布朗運動

C．膠粒帶正電荷                   

D．膠粒不能通過半透膜

在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：

（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是           。

（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生。則溶液中一定有        ，可能有               。

（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為           。

在強酸性的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是(    )

A.Al³⁺、Ag⁺、、Cl^-                  B.Mg²⁺、、、Cl^-

C.Ba²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-                     D.Zn²⁺、Na⁺、、

  《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是：

          A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品        B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．在食品加工中科學使用食品添加劑 D．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量