對(duì)有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來說，在下圖中可能作為橫坐標(biāo)的是（    ）。

　　A．溫度

　　B．壓強(qiáng)

　　C．反應(yīng)物濃度

　　D．反應(yīng)時(shí)間

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法不正確的是 （   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈

B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％～5％的NaHCO₃溶液

在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： ，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/L·s，若要產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時(shí)間為___________。

已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ,且b＞2c,則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（    ）

A.a=b  m=3                           B.a＞b  m≥3

C.a＞b  m≤2                          D.a＜b  m≤2

下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法的是(　　)

A.核磁共振                         B.紅外光譜

C.質(zhì)譜法                    D.鈉融法

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長(zhǎng)時(shí)間，著名科學(xué)家凱庫勒最先提出了凱庫勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)。但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地來解釋苯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯(cuò)誤的是(    )

A.苯分子中每個(gè)碳原子的原子軌道都發(fā)生sp²雜化，形成夾角為120°的三個(gè)sp²雜化軌道

B.每個(gè)碳原子的一個(gè)sp²雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個(gè)大Π鍵

C.苯分子中存在6個(gè)C—C σ鍵和6個(gè)C—H σ鍵

D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯

（1）在沒有現(xiàn)成的CO₂氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO₂氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）                  ；

        （2）若用上述裝置制取CO₂氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是                                     。

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是            （    ）

    A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：

2H₂O(1) =2H₂(g)+O₂(g) ;△H=+285.5KJ／mo1

    B．1mol甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH₄(g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g)+H₂O(1);△H=-445kJ／mol

    C．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol^-1，則C的燃燒熱為110.5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(1);△H= 一57．3kJ／mol

下列離子方程式書寫正確的是    （    ）

A．過量Cl₂通入FeBr₂溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－===6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂

B．過量CO₂通入NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-===Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C．在溶液中NH₄HSO₃與NaOH等物質(zhì)的量混合：

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^－===SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

D．Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

復(fù)分解反應(yīng)存在一個(gè)規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是            （   ）

    A．CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+ C₆H₅O^-   

    B．CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+ HClO

    D．CO₂+H₂O+ 2C₆H₅O^-→ CO₃^2-+2C₆H₅OH