物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是21世紀教育網(wǎng)

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（2009廣東省珠海一中 深圳寶安中學 深圳實驗學校三校第二次聯(lián)考）下列變化中證明硫酸是強酸的是（  ）

 A、和銅反應                          B、和鋅反應放出H₂  

 C、與NaCl反應制HCl                 D、與Ca₃(PO₄)₂反應制H₃PO₄

同一主族的兩種元豢的原子序數(shù)之差不可能是（    ）

A16             B26               C36              D46

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關敘述不正確的是（    ）

A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電        B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低  

    C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子      D.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

反應NH₄HS(_S) NH₃(g)+H₂S(g)在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動的是（   ）

A. 減少部分NH₄HS固體        B. 壓強溫度不變充入少量Ar

C. 容積、溫度一定、充入He     D. 溫度、壓強、容積一定充入SO₂

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl₄）溶解在二氯亞硫酰（其結構式是：）中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是

A．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃   B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極

C．該電池內環(huán)境應該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D．電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4：1。

化肥在農業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置，目前使用的合成氨催化劑是由四氧化三鐵主催化劑和助催化劑（萬分之一氧化鋁和萬分之一氧化鉀等）組成。N₂和H₂在催化劑表面反應機理如下（Cata是catalyst縮寫，表示催化劑）：

①N₂(g)+Cata→2N(Cata)

②H₂(g)+Cata→2H(Cata)

③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)

④NH(Cata)+H(Cata)→NH₂(Cata)

⑤NH₂(Cata)+H(Cata)→NH₃(Cata)

⑥…

試探究下列問題：

（1）請補充⑥（最后一步反應）機理的式子：      ▲       ；

（2）從共價鍵鍵能分析，可能最慢的一步是：     ▲      （填數(shù)字），該過程： ▲     （填放熱或吸熱）。

（3）石灰氮是一種氮素肥效長的肥料，同時也是一種低毒﹑無殘留的農藥，它可由電石與氮氣反應得到，石灰氮中陽離子與陰離子具有相同的質子總數(shù)，試寫出制備石灰氮的化學方程式：       ▲        。

（4）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量，（資料支撐： 4NH₄⁺ + 6HCHO = (CH₂)₆N₄H⁺ + 3H⁺ + 6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑）。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是：   ▲      （選填序號）。

A．NH₄Cl                B．(NH₄)₂SO₄         C．NH₄NO₃             D．NH₄HCO₃

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標準狀況)。則所消耗硝酸的物質的量是

A. 0.12 mol                                B. 0.11 mol           C. 0.09 mol           D. 0.08 mol

據(jù)報導，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為

A.111               B.161                    C.272                    D.433