下列化學用語表達正確的是（    ）

A．Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：          B．MgCl₂的電子式：

C．CCl₄的結(jié)構(gòu)式：             D．高氯酸的分子式：HClO₃

“神州”六號飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應式為

試完成下列問題：

若電解溶液為溶液，則電極反應式為：

負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（2）如果把改為稀硫酸做導電物質(zhì)，則電極反應式為：

負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）如果把改為，溶液作導電物質(zhì)，則電極反應式為：

負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

. 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                。

（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                                   。

②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。

（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                        。

② 堿石灰的作用是                                             。

③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見                      

                                                                          。

（4）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。

請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。                                                                           

                                                                 ；

（5）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂ �，F(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH₃反應，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO₂與NO的體積比是__________。

北京奧運會主體育場“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金鋼和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化鎵材料。下列有關說法不正確的是

A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高

B．用金屬鋁與V₂O₅反應冶煉釩，主要是因為鋁的還原能力比釩弱

C．已知Ga處于IIIA族，可推知氮化鎵化學式為GaN

D．ETFE膜( [CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n）是由兩種單體加聚而成的

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 。反應過程中生成甲醇的物質(zhì)的量與溫度、時間的變化曲線如圖所示     

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=       （用 n_A 和t_A 表示）。

（2）根據(jù)圖示曲線判斷合成甲醇的反應為    （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是                                                       。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                             (   )

A．正、逆反應速率均加快               B．CO的濃度減少

C．甲醇的物質(zhì)的量減少                          D．重新平衡時n(CH₃OH) / n(H₂)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

                                               （用化學方程式表示）

［化學——選修化學與技術(shù)］

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境。我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖所示：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應先通入__________（填化學式），原因是__________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（3）母液中的溶質(zhì)主要是__________，向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是__________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________（填上述流程中的編號）的循環(huán)；物質(zhì)x是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式__________。

（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是__________（填化學式），為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是__________。

下列關于N、Si、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是         （   ）

A．硝酸與金屬反應時，硝酸越稀其還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低

B．二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料

C．少量SO₂與Na₂O₂反應的方程式為：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂

D．Ca(ClO)₂比HClO穩(wěn)定，所以漂白粉露置在空氣中不會失效

若過程I與過程II溫度相同，則關于反應 N₂O₄(g)  2NO₂ (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

    　A．a'＜b'，a＞b          B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)

　    C．a'=a， b'=b           D．平衡II與平衡IV中N₂O₄的質(zhì)量分數(shù)相等

BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化學環(huán)境相同；

Ⅱ、BAD的結(jié)構(gòu)為：。

   請回答下列問題：

   ⑴ A的名稱為    。

⑵ F的結(jié)構(gòu)簡式為    。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構(gòu)體有    種。

⑶ 反應②的化學方程式為    ；反應③在一定條件下能直接進行，其反應類型為    。

⑷ G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式    （只要求寫一種）。

某研究性學習小組從網(wǎng)上查到綠礬（FeSO₄·7H₂O）受熱分解的方程式為：

    2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑SO₃↑+14H₂O↑，就設計了如下實驗裝置來驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應。

    主要實驗步驟如下：

    ①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；

②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質(zhì)量，將稱量后的綠礬置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；

③關閉活塞K，加強熱使綠礬完全分解；

④打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣；

⑤再次稱量干燥管E的質(zhì)量；

⑥重復④⑤的操作，直到干燥管E的質(zhì)量基本不變?yōu)橹梗?/p>

⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質(zhì)量。

試回答：

   （1）洗氣瓶D中濃H₂SO₄的作用為：          ；

   （2）步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質(zhì)量的具體操作為：             ；

   （3）實驗小組的報告如下，請補充完整：

   （4）該實驗所得到的數(shù)據(jù)與所樣到的化學方程式中的定量關系不相符合，請分析可能的原因。

   （5）為達到“驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應”的目的，該實驗的設計有多處不妥，請?zhí)岢龈倪M建議（兩條即可）