要將pH=1體積為a mL的鹽酸變?yōu)閜H=2(近似認(rèn)為不同濃度的鹽酸密度相同)，下列采取的措施能夠達(dá)到預(yù)期目的的是

A．加熱蒸發(fā)到溶液體積為0.5a mL    B．加入a mL蒸餾水

C．加入10a mL的pH=3的鹽酸       D．加入0.5a mL與鹽酸相同濃度的NaOH溶液

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：w_w w. k#s5_u.c o*m

下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．步驟⑴產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟⑵產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（   ）w_w w. k#s5_u.c o*m

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

D． 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

將等質(zhì)量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH、⑤Na₂CO₃·10H₂O五種固體物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，固體質(zhì)量均會(huì)發(fā)生變化，最后的固體質(zhì)量由小到大的順序正確的是

A．⑤＜④＜③＜②＜①         B．①＜②＜③＜④＜⑤

C．⑤＜④＜②＝③＜①         D．⑤＜③＜④＜②＜①

已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

?

試回答下列問(wèn)題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          ，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          。

（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有                   （填名稱）。

（3）A→Ｂ的反應(yīng)類型是          ，E→F的反應(yīng)類型是           。

（4）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

C→D                                                               

E→H                                                                

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH

溶液。請(qǐng)回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)

V₁＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝　  　mol，V₂＝

　　 　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶   液的體積V(NaOH)　    　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　。

如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

B．鋅電極上的反應(yīng)：Zn-2e→Zn²⁺

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．a(chǎn)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的                    

B．一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子

C．某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值

D．質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

下列有關(guān)敘述正確的是

A．因?yàn)橐簯B(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B．NaHCO₃晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C．CO₂和SiO₂都是共價(jià)化合物，兩種晶體熔化時(shí)克服粒子間作用力類型相同

D．強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是其水溶液導(dǎo)電能力的大小

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是         （    ）

       A．22.4 L的NH₃中含有4 N_A個(gè)原子

       B．28g晶體硅中含有Si－Si鍵的數(shù)目為2N_A

C．1L1mol/l的NH₄Cl溶液中含有N_A個(gè)NH₄⁺

D．1molFeCl₃跟水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A