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A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質,已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合,生成化合物X、Y、Z;A與B、C均不能直接化合。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。
完成下列問題:
(1)Z分子的空間構型為_________。
(2)反應③中被氧化的物質與被還原物質的物質的量之比為_________。
(3)Z和W在催化劑作用下,反應生成C和Y,這是一個很有實際意義的反應,可以消除W對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為___________________________。
(4)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×1023個,則參加反應的E的質量為_________g。
(5)將Z與N反應后的產物溶于水中,則溶液的pH_________(填“<”或“>”)7,其原因是(用離子方程式表示)_________________。
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將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是()
A.c()>c(OH-)>c()>c(Ba2+)
B.c()>c(Ba2+)>c(OH-)>c()
C.c(Ba2+)>c()>c(OH-)>c()
D.c()>c(Ba2+)>c()>c(OH-)
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373 K時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中反應,立即出現(xiàn)紅棕色,當反應進行到2 s 時NO2的濃度為0.02 mol/L,在60 s 達到平衡,此時容器內的壓強為開始時的1.6倍,求:
(1)2 s 時體系內的壓強為開始時壓強的多少倍?
(2)平衡體系中含N2O4的物質的量為多少?
(3)問2 s時以N2O4的濃度表示的平均反應速率是多少?
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某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H<0下列敘述正確的是 ( )
A.增加少量W,正反應速率減小 B.當容器中氣體的密度不變時,反應達到平衡
C.降低溫度 ,平衡不移動 D.平衡后加入Z ,則W的質量增大
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2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是 ( )
A.Pt和Pt的質子數(shù)相同,互稱為同位素
B.Pt和Pt的中子數(shù)相同,互稱為同位素
C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素
D.Pt和Pt的質量數(shù)不同,不能互稱為同位素
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已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為________;若上述關系中④是正確的,則溶液中的溶質為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系:c(H+)________c(OH-)。
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用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液,其中c(CH3COO-)大于c(Na+),該混合物溶液的下列判斷正確的是()
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3CO1O-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1
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