40 mL NO₂、NO混合氣體，通入20 mL O₂并用排水法收集，得到5 mL無色氣體（均在同溫同壓下測得），求NO₂的體積。

A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

完成下列問題：

(1)Z分子的空間構型為_________。

(2)反應③中被氧化的物質與被還原物質的物質的量之比為_________。

(3)Z和W在催化劑作用下，反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為___________________________。

(4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×10²³個，則參加反應的E的質量為_________g。

(5)將Z與N反應后的產物溶于水中，則溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用離子方程式表示)_________________。

將20mL0.4mol·L^-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）

A.c（）>c（OH^-）>c（）>c（Ba²⁺）

B.c（）>c（Ba²⁺）>c（OH^-）>c（）

C.c（Ba²⁺）>c（）>c（OH^-）>c（）

D.c（）>c（Ba²⁺）>c（）>c（OH^-）

373 K時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5L的真空密閉容器中反應，立即出現(xiàn)紅棕色，當反應進行到2 s 時NO₂的濃度為0.02 mol/L，在60 s 達到平衡，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍，求：

（1）2 s 時體系內的壓強為開始時壓強的多少倍？

（2）平衡體系中含N₂O₄的物質的量為多少？

（3）問2 s時以N₂O₄的濃度表示的平均反應速率是多少？

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列敘述正確的是 （    ）

A．增加少量W，正反應速率減小    B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡

C．降低溫度 ，平衡不移動         D．平衡后加入Z ，則W的質量增大

2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是   （    ）

A．Pt和Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素

B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．Pt和Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（    ）

A.稀H₂SO₄                     B.濃鹽酸             C.AgNO₃                    D.Fe₂（SO₄）₃

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填寫下列空白:

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________（填序號）。

（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關系：c(H⁺)________c(OH^-)。

用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()

A.c(H^＋)＞c(OH^-)

B.c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃CO1O^-)

D.c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（）

A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定