下列化學式一定能代表一種純凈物的是（    ）

A．CH₄         B．C₅H₁₂              C． C₄H₈                         D．C

下列反應的離子方程式錯誤的是（    ）

A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－==BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：   Al(OH)₃＋3H^＋==Al^3＋＋3H₂O

D．過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中：   CO₂＋2OH^－==CO₃^2－＋H₂O

下列有關膠體和溶液的比較中，正確的是（    ）

A．溶液中溶質粒子不帶電，膠體分散質粒子帶電

B．溶液中溶質的粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律

C．通直流電后，溶液中溶質的粒子分別向兩極運動，而膠體中分散質粒子向某一極運動

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

 用化學符號回答下列問題：

（1）在這些元素中,最活潑的金屬元素是            ，最活潑的非金屬元素是          ，化學性質最不活潑的是:             。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的是____   _   __，堿性最強的化合物的是:____ _____      ____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

（4）在這些元素中，原子半徑最小的是          ，原子半徑最大的是               。

（5）表示①與⑧的化合物的分子式                ，該化合物是由              （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

（6）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：                            ，該化合物屬于          (填 “共價”或“離子”)化合物。

（分）（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行            次。

（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、           、           。

 (3)下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。

請回答下列問題：

①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________(填字母)；

③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________________ (填字母)；

④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有___________________(填字母)；

⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是___________________。

（4）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了右圖所示的實驗。

①可通過觀察                             來定性的得出結論；

②有A同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理是         ；

若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改 進？         。

1995年我國科學家發(fā)現(xiàn)了91號元素的一種新原子，其質量數(shù)為239，則該原子的中子數(shù)是   

A. 330           B. 239                   C. 148                   D. 91

將稀硝酸與稀氨水混合，不可能出現(xiàn)的結果是              （    ）

       A．pH=7，且c(NH₄⁺)=c(NO₃^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

       B．pH<7，且c(NO₃^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

       C．pH<7，且c(H⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)

       D．pH>7，且c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(NO₃^-)>c(H⁺)

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                            。

（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式                         

（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為      ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

（5）尾端球形干燥管的作用是                                  。

下列排列順序完全正確的有     

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI；

②固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃；

③氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺；

④微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^―＞Na⁺；

⑤給出質子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

A．4項        B．3項          C．2項           D．1項