將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.12 mol          B.0.11 mol            C.0.09 mol          D.0.08 mol

下列關(guān)于氨水的說法中,不正確的是(    )

A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是純凈物

B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水)

C.氨水顯弱堿性,故通常保存在金屬容器中

D.在1 mol·L^-1氨水中,NH₃·H₂O、、NH₃的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L^-1

向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂和HNO₃的混合液，觀察到的現(xiàn)象是（    ）

A.只生成白色沉淀

B.只生成刺激性氣味的氣體

C.產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體

D.產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

將一定量的Cu與濃HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體用排水法收集到a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是多少？

濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（    ）

A.Cu（OH）₂    B.Cu            C.木炭         D.FeO

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O₂和NO₂按體積比1∶4充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最終瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.25 mol·L^-1                          B.122.4  mol·L^-1

C.128 mol·L^-1                           D.0.8 mol·L^-1

三氯化氮(NCl₃)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的敘述正確的是( )

A．NCl₃晶體為原子晶體 B．分子中N—Cl鍵是非極性共價(jià)鍵

C．NCl₃是一種含極性鍵的極性分子 D．N—Cl鍵能大，故NCl₃沸點(diǎn)高

下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

　　　　A．化合反應(yīng)　　B．分解反應(yīng)　　C．復(fù)分解反應(yīng)　　D．置換反應(yīng)

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯

化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有            。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。

（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

下列元素一定是主族元素的是（　 ）

　　 A．原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素

　 　B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素

　 　C．原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素

　 　D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素