化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是

A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的pH的變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

把NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試求：

(1)混合物中NaOH質(zhì)量是多少克?

　　(2)混合物中AlCl₃質(zhì)量是多少克?

　　(3)P點(diǎn)所表示的鹽酸體積是多少毫升?

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

（1）CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為          。

（2）準(zhǔn)確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-       Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

已知C₃N₄ 晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄ 晶體的說(shuō)法正確的是

A．C₃N₄ 晶體是分子晶體

B．C₃N₄ 晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

C．C₃N₄ 晶體中C－N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C－C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

D．C₃N₄ 晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N 原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（    ）

A．金屬性：Li<Na<K                                                    B．沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI

C．穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃                                          D．還原性：F^―<Cl^―<Br^―

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。則該金屬失去電子的物質(zhì)的量為

A．bmol       B．a(chǎn)mol           C．a(chǎn)/2 mol     D.3a/2mol

人體血紅蛋白中含有Fe^2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使

   Fe^2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e^3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可

   緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有            （    ）

       A．酸性           B．堿性            C．氧化性          D．還原性

一些不法分子受利益驅(qū)動(dòng)，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價(jià)銷售給一些小餐館�！暗販嫌汀�，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會(huì)造成水體營(yíng)養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說(shuō)法不正確的是:

A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯類化合物

B、通過(guò)油脂的堿性水解來(lái)制肥皂

C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D、地溝油經(jīng)過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）Q原子的電子排布式為_(kāi)__________________________，其同位素有              。

（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是                   。

（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為                。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                        。

（4）Y單質(zhì)與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為                             。