車用乙醇汽油是把燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是

A．乙醇汽油是一種純凈物

B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互為同系物

含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是

A.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO₃

B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料

C.原子半徑比硫大，比溴大

D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比O₃弱

下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（    ）

A.它是一種白色粉末，易溶于水

B.其分子式為NaHCO₃·10H₂O，在空氣里易風(fēng)化

C.可以跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成正鹽

D.與碳酸鈉相比，若質(zhì)量相同，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉得到的CO₂多

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣)      zC(氣)達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol·L^-1。則下列的敘述正確的是           （    ）

A．x+y>z                                              B．平衡向左移動(dòng)

C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高                                D．C的百分含量增大

海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

  ①②  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為          ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬         鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第     周期    族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是        。

  a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

  b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

  c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

  ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵       斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：                                         

為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO₄^2-、CO₃^2- 還是Cl^-，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是（    ）

A．檢驗(yàn)CO₃^2-：向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)₂溶液有白色沉淀生成

B．檢驗(yàn)SO₄^2-：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

C．檢驗(yàn)OH^-：向待測液中加入石蕊試液，溶液變紅色

D．檢驗(yàn)Cl^-：向待測液中加入AgNO₃溶液和稀HCl的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)

按要求書寫下列離子方程式或化學(xué)方程式：

①寫出Ba(NO₃)₂溶液中加稀H₂SO₄的離子方程式：                             。

②寫出將鐵屑加入CuSO₄溶液中的離子方程式：                               。

③將Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。

④將CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O改寫成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：                          。

分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（   ）

A．水        B．鹽酸        C．醋酸溶液        D．NaCl溶液

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為

A．            B．          C．          D．