下列變化過程中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（   ）

A. HCl ?? H2

B. CaO ?? Ca(OH)2

C. H2SO4 (濃) ?? SO2

D. Fe ?? Fe2O3

下列實驗事故的處理方法正確的是

A． 實驗桌上的酒精燈傾翻燃燒，馬上用濕布撲滅

B． 不慎將酸（堿）溶液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉眼

C．皮膚上濺有濃硫酸，趕緊用水沖洗

D．汞灑落地面時，用大量的水沖洗地面

下列事實與氫鍵有關的是

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結成冰體積膨脹、密度變小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

（1）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，除去的方法是_____________，化學方程式為______________________________________________。

（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是____________________，反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是_______________________，反應的離子方程式為_________________________________________。

（4）CO₂中混有少量的SO₂，除去的方法是________________________，反應的化學方程式為_____________________________________。

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性。

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到b g。

④從分液漏斗滴入一定濃度的稀硫酸，直到不再產生氣體時為止。

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到c g。

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g。

請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________。

（2）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果____________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（4）步驟⑤的目的是__________________________。

（5）步驟⑦的目的是__________________________。

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_____________。

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。

下列說法正確的是(    )

A.食鹽不是鹽                           B.火堿不是堿

C.純堿不是堿                           D.干冰屬于冰

將由CaCO₃、MgCO₃組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留物的質量為原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質的量之比是多少？

0.1mol某元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1g，這種元素是

A．Na                                                            B．Mg

C．Fe                                                             D．Al

除去HCl中少量Cl₂，可選用的物質是

A．飽和食鹽水                                               B．活性炭

C．CuSO₄溶液                                               D．濃H₂SO₄