下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是(    )

A.2FeS+6H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+2S+6H₂O

B.4FeS+18H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+9SO₂↑+7S+18H₂O

C.6FeS+16H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+6SO₂↑+7S+16H₂O

D.8FeS+18H₂SO₄4Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+11S+18H₂O

下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(　　)?

A.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

B.NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O

C.2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D.Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O

100mL氣體A₂跟50mL氣體B₂恰好完全反應(yīng)生成100mL氣體C（體積均在相同狀況下測(cè)定），則C的化學(xué)式為    ，其推斷理由是                            。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A

B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A

C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液含鈉離子數(shù)為 0.1N_A個(gè)

D．5.6g 鐵與足量稀硫酸失去電子數(shù)為0.3N_A

同物質(zhì)的量濃度下列溶液  ①  ②Na₂CO₃ ③CH₃COONa ④NaOH ⑤H₂SO₄

⑥HCl ⑦Ba(OH)₂ ⑧KCl,這八種溶液對(duì)水電離程度的影響由大到小的順序正確的是：

A、②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       B、②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦

C、①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       D、②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥

如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為

A．負(fù)極        B．正極

C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙              b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙              d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>            （用元素符號(hào)作答）

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是

A．金屬Na著火，立即用水撲滅 

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)          B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C.Fe和稀硫酸反應(yīng)          D．A1和稀鹽酸反應(yīng)