第三周期元素R的原子核外的最外電子層上達到飽和所需要的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。關(guān)于R的說法正確的是 

A．R的單質(zhì)在固態(tài)時屬于同一類晶體

B．常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物既能與堿又能與酸反應(yīng)

C．R的氣態(tài)氫化物或氣態(tài)氫化物的水溶液在常溫下都不能在空氣中穩(wěn)定存在

D．R的最高正價氧化物的對應(yīng)水化物都能形成多酸

A，B為主族元素中的兩種，元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于A，B元素性質(zhì)的比較中，正確的是   

①原子半徑A＜B②原子序數(shù)A＞B③原子最外層電子數(shù)B＞A④元素所在的周期數(shù)A＞B⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等

A．②③④

B．①②

C．④⑤

D．②⑤

鉀和另一種堿金屬的合金8 g與水完全反應(yīng)后放出0.4 g氫氣，合金中另一種金屬一定是（    ）

A.鋰                  B.鈉                   C.銣               D.銫

下列物質(zhì)的用途錯誤的是(    )

A.食鹽可用于制燒堿                     B.食鹽可用于制純堿

C.碳酸鈉可用于制玻璃                   D.碳酸鈉作為一種藥劑治療胃酸過多

下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

①無色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^3－，SO₄^2－，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，[Al(OH)₄]^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③水電離的H⁺濃度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

A．①②⑤　　       B．①③⑥　　       C．②④　    　 D．①②④

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是(    )

A.Cl₂          B.Br₂            C.I₂        D.F₂

下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的敘述中，不正確的是(    )

A.其氫氧化物中堿性最強的是CsOH           B.氧化能力最強的是鈉原子

C.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大          D.單質(zhì)的密度均小于1

下列敘述中錯誤的是(    )

A.隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大

B.堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性

C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D.堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

某微粒的核外各層電子數(shù)之和為偶數(shù)，該微粒可能是下列中的(    )

A.        B.      C.        D.

有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿�，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水而無其他試劑。簡述如何用最簡便的方法判斷哪瓶是強堿。