把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（    ）

A.SO₂                   B.Cl^-              C.Fe³⁺               D.

能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實是(    )

A.氮氣在常溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體

B.N₂在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒

C.NH₃極易溶于水，而PH₃難溶于水

D.NH₃在空氣中不可燃，而PH₃可燃

針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（    ）

A.發(fā)生裝置和實驗室用KClO₃制取O₂的相同

B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D.所用的銨鹽不是硝酸銨，因為硝酸銨易分解

在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（    ）

     A．銀     B．鎂     C．鋁     D．銅

氮氣的性質(zhì)是(    )

A.只有氧化性

B.只有還原性

C.既有氧化性又有還原性

D.既沒有氧化性又沒有還原性

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                                     。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                             。

（3）X的硝酸鹽水溶　液顯    性，用離子方程式解釋原因                   。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：   ＞   ＞   ＞   。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            。

甲、乙、丙、丁在常溫下為四種氣體，它們都是大氣污染物。其中甲的水溶液是一種無氧酸，乙是形成酸雨的主要物質(zhì)，丙可以跟甲發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丁能與血紅蛋白作用而使人體中毒。則甲、乙、丙、丁依次為（    ）

A.HBr、CO₂、Cl₂、 CO                  B.H₂S、SO₃、 Cl₂、NO

C.H₂S、SO₂、Cl₂ 、NO                  D.HCl、NO₂ 、Cl₂ 、NO

將下列各組氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是（    ）

A.CO₂和HCl                      B.O₂和F₂

C.SO₂和Cl₂                       D.NO和NO₂

關(guān)于磷的下列敘述正確的是（    ）

    A．紅磷有劇毒而白磷沒有毒

    B．白磷在空氣中加熱到260 ℃就可以轉(zhuǎn)變成不易燃燒的紅燐

    C．白磷可以用于制造安全火柴

    D．少量的白磷應(yīng)該保存在水中

把3體積NO₂氣體依次通過裝有足量NaHCO₃飽和溶液、濃H₂SO₄和Na₂O₂的3個裝置，最后用排水法收集，假設(shè)氮的氧化物不與Na₂O₂反應(yīng)，最后收集到_________________體積的氣體，該氣體的組成為________________。