下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑

D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性

將l0 g復(fù)鹽CuSO₄·x (NH₄)₂SO₄·yH₂O加到過量的NaOH溶液中，加熱；生成的氨用100 mL 0.5 mol／L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol／L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復(fù)鹽中SO₄^2－的質(zhì)量分數(shù)為48%，計算x和y的值。

下列實驗方法中，正確的是

  A．可以用分液漏斗分離甘油和水的混合物

  B．除去CO₂中的少量CO可以通入O₂后點燃

  C．不用任何其它試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al₂(SO₄)₃溶液

  D．檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入氫氧化鈉溶液煮沸，冷卻后再加入硝酸銀溶液

室溫下，將33.6g鐵片加到硝酸溶液中，兩者全部參加反應(yīng)，同時收集到11.2升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下列說法正確的是(    )

A.原溶液是濃硝酸，含HNO₃的量為3.6mol       

B.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量為2.4mol

C.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量為1.6mol～2.4mol 

D原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量為2.0mol

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^-1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均增大變?yōu)?.20 mol·L^-1時，則平衡時H₂的濃度（mol·L^-1）是（    ）

A.0.16                             B.0.08

C.0.04                             D.0.02

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（    ）

A.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時，將1 mol B\,1 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)不是a

B.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時，將2 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)大于a

C.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時，將2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)不等于a

D.若在恒溫恒壓下，將3 mol A\,3 mol B作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（    ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動             B.平衡不發(fā)生移動

C.A的體積分數(shù)增大                 D.C的體積分數(shù)減少

某溫度時，濃度均為1 mol·L^-1的兩種氣體X₂、Y₂，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度為：c(X₂)=0.6 mol·L^-1，c(Y₂)=1.2 mol·L^-1，c(Z)=0.4 mol·L^-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(    )

A.2X₂+Y₂====2Z                        B.X₂+Y₂====2Z

C.2X₂Y₂+2Z                       D.3X₂+6Y₂====2Z

5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L^-1的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（    ）

    A．v(Fe)=0.5 mol·L^-1·min^-1       B．v(H₂SO₄)= 1 mol·L^-1·min^-1

    C．v(H₂SO₄)=0.5 mol·L^-1·min^-1    D．v(FeSO₄)=1 mol·L^-1·min^-1

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

NH₄Br(s)NH₃(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br₂(g)+H₂(g)

2 min后，測知c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HBr)=4 mol·L^-1。若上述反應(yīng)速率用v(NH₃)表示，下列速率正確的是（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1

B.2.5 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1

D.5 mol·L^-1·min^-1