若金屬單質的活潑性越強，則對應的陰離子越難被還原�，F(xiàn)有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃組成的混合液向其中加入適量鋅粉，首先置換出的是(    )

A.Mg        B.Cu        C.Ag            D.H₂

下列反應中，屬于氧化還原反應的是(    )

A.NaOH+HCl====NaCl+H₂O

B.2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

C.Cu₂S+4H₂SO₄(濃)====2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O

D.Ca(HCO₃)₂+2NaOH====CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

在完全滿足可逆反應：2H₂O(g) 2H₂+O₂，2CO+O₂ 2CO₂能順利進行的條件下，將2molH₂O(g)和2molCO充入l L密閉容器中，使其發(fā)生反應，一段時間后反應達到平衡。反應過程中部分氣體濃度隨時間t的變化情況如下圖所示：

(1)請在圖中畫出c(H₂)隨時間t的變化曲線圖；

(2)平衡時c(O₂)_平為              mol／L。

(3)欲計算出平衡時O₂的濃度，除已知“H₂O(g)

和CO”的物質的量外，至少需要知道平衡體

系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除

可以是H₂O和CO₂外還可以是         。

(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時在

  容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反

  應達到平衡時，c(O₂)_平=          mol／L。

 1環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是 

    A．溫室效應——二氧化碳    B．光化學污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳        D．臭氧層破壞——氟氯烴

某物質由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質燃燒后的產物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍色。有關該物質的組成，推斷正確的是（　  ）

A．一定有碳、氫、氧元素       

B．一定有碳、氫元素，可能有氧元素

C．一定有碳元素，可能有氫、氧元素

D．一定有碳、氧元素，可能有氫元素

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應：

       A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，

升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大

       B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，

升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動

       C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙

容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s

       D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z。

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

《環(huán)境空氣質量標準》中，有害氣體的濃度常用標準狀況下，每立方米氣體中含有害氣體的毫克值(mg/m³)來表示，對CO的濃度限值規(guī)定為：

一、二級標準：4.00，三級標準：6.00 。一環(huán)保檢測中心對采集的0.02m³(標況)某區(qū)域空氣樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：

① 首先將空氣樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應生成CO₂和I₂(不考慮其他氣體的反應)；

② 用30.0mL 5.00×10^－5mol·L^－1過量的硫代硫酸鈉溶液完全吸收反應所產生的碘，發(fā)生的反應為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

③ 將②反應后溶液取出1/2，放入錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用1.00×10^-5mol·L^－1的標準碘溶液進行滴定，滴定至終點，實驗記錄如下：

(1) 寫出中反應的化學方程式：                                          

(2) 計算該空氣樣品中CO的濃度，并說明符合幾級標準。

以下除雜方法(括號內為少量雜質) 中，錯誤的是

A．Fe(OH)₃ 膠體(FeCl₃溶液)  ：蒸餾水，滲析

B．KCl (I₂ ) 固體：  加熱，升華

C.  NaC1 (KNO₃ ) ：配成飽和溶液，降溫結晶

D．CO₂   (SO₂ ) ：  通過飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸

下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是：