在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖418。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

圖4-18

(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_______________________。

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)原上層液體是______________________。

(4)原下層液體是______________________。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_______________________。

(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_______________，現(xiàn)象是_______________。

200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL^-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進(jìn)行電解。當(dāng)在陰極上有22．4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體放出時(shí)停止電解。電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )

A．12．72%

B．7．96%

C．8．30%

D．無(wú)法計(jì)算

對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g） △H＜0，下列圖象正確的是（    ）

關(guān)于如圖4-10所示裝置的敘述，正確的是(    )

圖4-10

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生                      B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片                        D.氫離子在銅片表面被還原

把99.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H₂SO₄溶液中，所得溶液的pH為（    ）

A.2.7             B.3                  C.3.3                   D.11.3

25 ℃時(shí)，在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，水的離子積是（    ）

A.1×10^-14                              B.1×10^-13

C.1.32×10^-14                            D.1.32×10^-15

下列溶液中c(OH^-)由大到小的排列順序?yàn)?    )

     a. 1 mol·L^-1 HCl溶液

     b. 1 mol·L^-1H₂SO₄溶液

     c. 1 mol·L^-1NaOH溶液

     d. 1 mol·L^-1CH₃COOH溶液

     A.a＞b＞c＞d     B.d＞c＞b＞a     C.c＞d＞a＞b     D.b＞a＞c＞d

將pH=2的H₂SO₄與pH=13的NaOH混合，當(dāng)混合液的pH=11時(shí)，NaOH溶液與硫酸溶液的體積比是（    ）

A.11∶1                                B.9∶1

C.1∶11                                D.1∶9

將0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小

B.溶液中c（H⁺）增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.溶液的pH增大

氨與灼熱的CuO反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。

（2）當(dāng)有17 g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，求消耗氧化劑的質(zhì)量。