現有標準狀況下一干燥真空燒瓶，質量為201.0 g。當充滿Cl₂時，質量為203.2 g。若改充滿HCl氣體時，質量為202.7 g。再用些HCl氣體進行噴泉實驗后，燒瓶中溶液的物質的量濃度約為（    ）

A.0.022 mol·L^-1                                       B.0.045 mol·L^-1

C.0.8 mol·L^-1                                           D.1 mol·L^-1

實驗室配制1 mol·L^-1鹽酸250 mL，下列不需要的儀器是(    )

A.250 mL容量瓶                       B.托盤天平

C.膠頭滴管                            D.量筒

體積為V mL,密度為d g·cm^-3 的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g,其物質的量濃度為c mol·L^-1,質量分數為w%,下列表達式中正確的是（    ）

A.c=                         B.w%=

C.m=V×d×                          D.c=

下列溶液中，Cl^-的物質的量濃度最大的是(    )

A.1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液        B.0.1 L 2 mol·L^-1的KCl溶液

C.0.1 L 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液      D.10 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液

根據溶質的溶解度計算某飽和溶液的物質的量濃度時，下述條件中必不可少的是(    )

①體積  ②密度  ③溶質和溶劑的質量比  ④溶質的摩爾質量

A.①②③④             B.①②③                C.②④                 D.①④

相對分子質量為M的某物質，在室溫下溶解度為S，此時測得飽和溶液的密度為ρ g·cm^-3，則該飽和溶液的物質的量濃度是（）

A.  mol·L^-1     B.  (100+S) mol·L^-1

C.  mol·L^-1     D.  mol·L^-1

科技日報2007年1月30日訊  美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學性制質的氫鋁化合物（AlH₃）_n，其結構類似于由B和H組成的硼烷，有關研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al₂H₆的球棍模型如圖。下列有關說法肯定不正確的是

A．Al₂H₆中H為+1價，Al為-3價

B．Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

C．Al₂H₆分子是非極性分子

D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

取50 mL硫酸、鹽酸混合溶液，當加入0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液250 mL時，不再生成沉淀，但溶液仍為酸性；再加入125 mL Ba(OH)₂溶液后，恰好使溶液呈中性。求該溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度。

下列A、B兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

（12分）

 A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是  ▲  ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：  ▲  。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：  ▲  。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有  ▲  個鉑原子。

⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結構式為  ▲  （必須標明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了  ▲  雜化。

有一白色粉末X，對其進行檢驗如下：取少量該白色粉末X加入適量硫酸將其溶解，將產生的氣體通入一定量苛性鈉溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解；蒸發(fā)剩余的溶液Y得白色粉末。則X的化學式為（    ）

    A．Na₂SO₄    B．Na₃PO₄    C．（NH₄）₂SO₄    D．（NH₄）₂SO₃