現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下所示的實驗（各步試劑均過量）。

由此可推知，硬鋁的組成可能為(    )

A.Al、Fe、Cu、C                        B.Al、Mg、Si、Zn

C.Al、Cu、Mg、Si、Mn                   D.Al、Si、Zn、Na、Mg

在一定條件下，將N₂和H₂按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N₂+3H₂2NH₃。當反應達平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH₃的體積分數為40%，則N₂在平衡混合體系中的體積分數為（    ）

A.15%          B.20%          C.30%          D.40%

將H₂和N₂按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（    ）

A.平衡混合氣中，H₂和N₂的體積比一定是3∶1

B.平衡混合氣中，H₂和NH₃的體積比一定是1∶1

C.平衡混合氣中，N₂和NH₃的體積比一定是1∶2

D.平衡混合氣中，H₂、N₂、NH₃的體積比一定是3∶1∶2

在室溫下測得甲醛、乙醛和丙酮組成的液態(tài)混合物中氫元素的質量分數為9.8%，則該混合物的平均相對分子質量為(    )

     A.5O          B.5l          C.49          D.44

在一定溫度下，可逆反應A（g）+3（B）（g）2C（g）達到平衡的標志是（    ）

A.C生成的速率與C分解的速率相等               B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B        D.A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a的是（    ）

A.2 mol C

B.2 mol A,1 mol B和1 mol He(不參加反應）

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A,3 mol B和3 mol C

某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2 mol NO和1 mol O₂充分反應，至各物質的量不再變化，此時容器內壓強與起始時壓強之比為（    ）

A.2∶3                                   B.大于2∶3

C.小于2∶3                              D.無法確定

在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B(g)2C（g）達到平衡的標志是（    ）

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

D.A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

在一定條件下，發(fā)生CO+NO₂CO₂+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關于該反應的說法正確的是(    )

A.該反應為吸熱反應                    B.該反應為放熱反應

C.降溫后一氧化碳的濃度增大            D.降溫后各物質的濃度不變

在同溫同壓下，可逆反應：N₂O₄(g)  2NO₂(g)達到平衡時氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時N₂O₄的體積分數是多少？