（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的________族。

(3)第四周期有A、B、C、D四種元素，其最外層電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D的順序增大，又已知A、B的次外層電子數(shù)為8，C、D的次外層電子數(shù)為18。請將A、B、C、D用元素符號填寫在上面周期表中的對應(yīng)位置上。

X、Y、Z、W四種主族元素，若（1）X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（2）W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷的X的陽離子的氧化性。（3）Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的陰離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為___________。

下列各種說法中，正確的是(    )

    A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化

    B．從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小

    C．11號到17號元素化合價的變化，與3號到9號元素化合價的變化完全相同

    D．沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化

將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1～20的元素中，

     (1)與水反應(yīng)最強烈的金屬是______。

     (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是______。

     (3)硬度最大的單質(zhì)是______。

     (4)常溫下有顏色的氣體是______。

     (5)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是______。

     (6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______。

     (7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是______。

     (8)原子半徑最小的元素是______。

     (9)氣態(tài)氫化物中含氫量最高的是______。

     (10)常溫下既能溶于強酸，又能溶于強堿的氧化物是______。

具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是（    ）

A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物              B.具有負(fù)化合價

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸            D.具有可變化合價

將10.0 mL適量AlCl₃溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L^－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應(yīng)完全沉淀恰達(dá)最大值。問：?

（1）最多可得沉淀多少克？?

（2）最后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設(shè)體積具有加和性）

A、B都是1～18號元素，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是（    ）

    A．原子序數(shù)：A＜B                B．A、B兩原子最外層可能具有相同的電子數(shù)

    C．A原子一定有2個電子層         D．A肯定是金屬元素

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：A＞B＞C＞D                      B.單質(zhì)熔點：D＞B,A＞C

C.原子半徑：D＞B＞C＞A                       D.簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

下列說法不正確的是（    ）

A.硫酸廠應(yīng)建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

B.接觸法制H₂SO₄的主要步驟是造氣、接觸氧化和SO₃的吸收

C.由于常壓下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO₂接觸氧化時不需要采取高壓的反應(yīng)條件

D.工業(yè)三廢的綜合利用不僅能減少污染還可獲得有用的副產(chǎn)品

硫酸鈉的結(jié)晶水合物中含結(jié)晶水55.9%，則其化學(xué)式為（    ）

 A.·                                         B.·    

   C. ·             D.·