關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是         （    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體

B．裝置②可用于吸收NH₃

C．裝置③可用于制備乙酸乙酯

D．裝置④可用于收集NO、CO₂等氣體

已知：可逆反應N：（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q₁kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q₂kJ，若Q₁=3Q₂。下列敘述中正確的是（    ）

A．達平衡時甲中N：的轉(zhuǎn)化率為75％

B．達平衡時甲、乙中NH，的體積分數(shù)乙>甲

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N₂（g）、0.75mol H₂（g）和1.5mol NH₃（g），平衡向生成N₂的方向移動

D．乙中反應的熱化學方程式為2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=+Q₂kJ/mol

如下圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象有                        。

⑵產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是                   

                         。

⑶寫出有關的離子方程式                                               。

⑷由實驗可知，MgCl₂和H₂的總能量               （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。

⑸如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料”進行探究實驗，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是                             。其原因是                      。

工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充

水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.無法確定

室溫下，有關四種溶液的敘述不正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小

B．分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①>②

C．等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

在CuSO₄溶液里插入x、y兩電極，在電解過程中，x極質(zhì)量減少，y極增加，符合這一情況的是:

A．x是石墨，y是銅棒          

B．x、y都是銅棒

C．x、y都是石墨               

D．x是陰極，y是陽極

2009年世界氣候大會在丹麥首都舉行�？刂贫�氧化碳排放，需要從人人做起，“低碳生活”有望成為新的時尚流行全球�！暗吞忌�活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是              （    ）

       A．用大排量的轎車代替公交車出行

       B．將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率

       C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

       D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的重復再生（Recycle）

下列各組離子一定能大量共存的是                （    ）

       A．在含有0.1mol/Lca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

       B．在pH=12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

       C．在c(H⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

       D．在澄清透明的無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O、NO

某溶液中含有HCO、SO、SiO、Cl^－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO、SO兩種離子數(shù)目大量減小。則加入的試劑可能是

A．鹽酸　　　　　　B．過氧化鈉　　　　　C．雙氧水　　　　　D．氯化鋇溶液

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)           ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³