下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

　　　　A．MnOMn^2＋　　　　　　　B．HClCl₂

　　　　C．FeFe^3＋　　　　　　　　 　D．KClO₃O₂

下列化學(xué)式可表示一個(gè)分子的是(　　)

 A.SiO₂                                B.NH₄Cl               C.CCl₄                                    D.C

鐵元素核外有26個(gè)電子

　�、盆F元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。

　　⑵Fe³⁺的電子排布式___________。

　�、荈e^2＋的外圍電子軌道表示式___________。

　　⑷為什么Fe³⁺在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？___________。

　�、赡壳鞍l(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價(jià)是＋6價(jià)，理論上最高價(jià)是___________。　　

下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（　　 ）

Ａ、NH₃　　　 B、H₂O　　 C、Ca²⁺　　 D、NH₄⁺

下列說法中，正確的是（　　 ）

　　A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵

　　B、離子化合物中一定含有金屬元素

　　C、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′

　　D、不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是(　　)?

A.二氧化硅和干冰的熔化                  B.液溴和液汞的氣化?

C.食鹽和冰的熔化                D.純堿和燒堿的熔化

下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）

A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有12個(gè)

C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰8個(gè)Cl^-

D.干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰10個(gè)CO₂

碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(   )

A. ①③②            B. ②③①           C. ③①②           D. ②①③

A、B兩元素原子分別得到兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量，若A、B、C、D間相互形成化合物時(shí)，屬于離子化合物的可能性最大的是(    )

A.D₂A             B.C₂B             C.C₂A            D.D₂B

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)如下：

粒子代碼：a     b     c     d     e     f     g

原子核數(shù)：?jiǎn)魏藛魏穗p核多核單核多核多核

電荷數(shù)：  0  1+  1-  0  2+  1+  0

(單位電荷)

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩

個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為__________＞__________(用化學(xué)式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。

(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。