下列反應(yīng)過程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)      B．CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g) 

C．4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)      D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)

下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中一定能大量共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺ 、SO₄^2－                               B．Ag⁺、Fe³⁺ 、Cl^－

C．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－                                          D．Ba²⁺、K⁺、NO₃^－

X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)相連，元素X易獲得電子成為穩(wěn)定的離子，元素Z

易失去電子成為穩(wěn)定的離子。下列說法中，不正確的是                  （    ）

      A．Y原子中電子數(shù)較X原子多一個(gè)，但比Z原子少一個(gè)

      B．Y單質(zhì)和Z、X的單質(zhì)均可以反應(yīng)

      C．元素Z為活潑的金屬，其單質(zhì)跟水反應(yīng)放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性

      D．X原子與氫反應(yīng)能形成HX

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝一574 kJ·mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )      △H＝一1 160 kJ·mol^一1。

下列正確的選項(xiàng)是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)  △H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄ 還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是    (    )

  A．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出

  B．蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球置于被蒸餾的石油液面下，且不觸及蒸餾燒瓶的底部

  C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面

  D．稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤

把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如圖。經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）

A.Ⅰ和Ⅲ附近        B.Ⅰ和Ⅳ附近         C.Ⅱ和Ⅲ附近         D.Ⅱ和Ⅳ附近

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O;第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH，下列說法正確的是(   )

A.氧化性：KMnO₄>K₂MnO₄>O₂

B.根據(jù)上述過程，每生成1 mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.第二步電解時(shí)，KMnO₄在陽極區(qū)生成

D.第二步電解時(shí)，陰極周圍pH減小

在硫酸工業(yè)制法中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見下圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（）

A. SO₂       B. SO₃O₂       C. SO₂O₂       D. SO₂SO₃

某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68，以下敘述正確的是 …（）

A.雨水樣品酸度逐漸減小

B.雨水樣品酸度沒有變化

C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO₂

D.雨水樣品中的H₂SO₃被氧化成H2SO₄