當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂和AlCl₃ 3種溶液中所含Cl^-的個(gè)數(shù)比為1∶1∶1時(shí)，這3種溶液的體積比應(yīng)是（    ）

A.2∶3∶6              B.1∶2∶3           C.3∶2∶1               D.6∶3∶2

實(shí)驗(yàn)室要配制1 L含0.17 mol K₂SO₄、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液�，F(xiàn)因無(wú)K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？簡(jiǎn)述操作步驟。

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L^-1, 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L^-1,則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.1 mol·L^-1                           B.0.15 mol·L^-1

C.0.2 mol·L^-1                           D.0.25 mol·L^-1

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中有a g Al³⁺,取 mL溶液稀釋到4 V mL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A. mol·L^-1                          B. mol·L^-1

C. mol·L^-1                          D. mol·L^-1

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3 mol·L^-1的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是(    )

A.1 L溶液中含0.3N_A個(gè)鉀離子

B.1 L溶液中含0.9N_A個(gè)離子(包括K⁺、)

C.2 L溶液中含鉀離子的濃度是1.2 mol·L^-1

D.2 L溶液中含0.6N_A個(gè)離子(包括K⁺、)

有物質(zhì)的量濃度為10 mol·L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氨水，加入一定的水后，物質(zhì)的量濃度變?yōu)? mol·L^-1,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.大于16%        B.等于16%          C.小于16%        D.無(wú)法確定

依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來(lái)的是（）

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na⁺的硫酸鈉溶液

②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺的NaOH溶液

③濃度為18.4 mol·L^-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm^-3的氨水

A.①②   B.①③

C.①④   D.②③

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小   （B）水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)     （D）玻璃態(tài)水是分子晶體

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

   A．只有④            B. 只有⑤           C. ①②③       D. ①②③④⑤

選用一種試劑即可把濃度為1 mol·L^-1的Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（    ）

A.CaCl₂           B.AgNO₃                C.H₂SO₄           D.NaOH