過氧化氫HO可用于采礦業(yè)廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時發(fā)生如下反應（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。請完成下列問題：

（1）生成物A的化學式可表示為___________________________。

（2）該反應是氧化還原反應嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請說明理由。

鎂和鈣是第ⅡA族元素。

（1）鎂和鈣都能與水反應產(chǎn)生氫氣，鎂反應緩慢，鈣則反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。

（2）鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為鋇應如何保存？

下圖表示A~E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。

（1）試推斷A、B、C、D、E的化學式：

A.________，B. ________，C. ________，

D. ________，E. ________。

（2）寫出標號①②③⑧的化學反應方程式：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

⑧________________________________。

第7周期為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿，則下列有關第7周期元素的推論可能錯誤的是（    ）

A.第7周期排滿時，共32種元素，全是放射性元素

B.第7周期排滿時，最后一種元素的單質不與任何物質發(fā)生化學反應

C.第7周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是金屬元素

D.第7周期排滿時，只有一種非金屬元素

 有些實驗方案的原理中往往只列舉出用到的離子方程式。在準備這樣的實驗時，需要選擇完成這些離子反應的試劑。請選擇能夠按照以下離子方程式進行反應的物質，寫出相應反應的化學方程式。

（1）CO+2HCO↑+HO___________________________。

（2）H+OHHO____________________________________。

（3）Cu+2OHCu(OH)↓____________________________。

（4）Ba+SOBaSO↓_____________________________。

下列反應屬于吸熱反應的是   (    )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2        6CO2+6H2O

B. CH3COOH+KOH  CH3COOK+H2O

C. A+B C+D； △H<0 

D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量

實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液150 g）：

(1)試從圖中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的接口編號連接順序是____________________________________________________________。

(2)實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是______________________________________。

(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用_______________代替水。

(4)假設溴的四氯化碳溶液與乙炔完全反應，生成C₂H₂Br₄，用W g的電石與水反應后，測得排入量筒內液體體積為V mL（標準狀況下），則此電石純度計算式為_______________。

在合成氨時，將1體積氮氣和3體積H₂混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12％，求N₂和H₂的體積分數(shù)各為多少。

t ℃  時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）xC(氣），2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=________;

(2)用A表示該反應的速率為_______mol·L^-1·min^-1；

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_______（填寫下列選項字母序號）；

A.化學平衡向正反應方向移動

B.化學平衡向逆反應方向移動

C.化學平衡不會發(fā)生移動

D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變

（4）在t ℃時，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B_______mol（用含a的式子表示）；達到新平衡時，A的物質的量為n(A)= _______ (用含a的式子表示）。

在2 L的密閉容器中進行反應3H₂+N₂ 2NH₃，經(jīng)過一段時間后，NH₃的物質的量增加0.8 mol，在這段時間內用N₂表示的反應速率為0.01 mol·L^-1·s^-1。則這段時間為（    ）

A.10 s                                  B.20 s

C.30 s                                  D.40 s