已知某一硅酸鹽可表示為Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數(shù)）。請回答：

（1）a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________（寫表達式）。

（2）a能否等于2？__________（填能、不能、無法確定）。

（3）a=3的硅酸鹽的表達式_____________。

（以氧化物形式表示）

下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是（）

A．Be²⁺中的質(zhì)子和電子

B．H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是（）

A．Be²⁺中的質(zhì)子和電子

B．H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)      2NH₃(g)，請計算并填空：

（1）若反應(yīng)到時刻t時，n (N₂) = 13 mol，n (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）上述混合氣體反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的體積分數(shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平) =__________（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a∶b =__________；達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率α(N₂)∶α(H₂)= __________；平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

下列說法中不正確的是（    ）

A.Cl₂中的氯元素具有強氧化性，無還原性

B.KI中碘元素只具有還原性，而無氧化性

C.Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑

D.F₂與H₂O反應(yīng)時，F(xiàn)₂只作氧化劑

下列說法中正確的是

A.同種原子形成的分子，兩原子間的化學(xué)鍵一定是共價鍵

B.非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一般是共價鍵

C.不管是含氧酸還是無氧酸，分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵都是共價鍵

D.凡是不含金屬元素的化合物一定是共價化合物

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,則下列說法正確的是(    )

A.沉淀的質(zhì)量為5.6g                      

B.沉淀物的質(zhì)量為7.4g

C.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g              

D.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

下列實驗中不產(chǎn)生膠體的是 ……………………………………………（    ）

A.分別蘸有濃氨水、濃硝酸的兩支玻璃棒靠近

B.打開濃鹽酸的瓶口

C.紅磷在氯氣中燃燒

D.向盛有二硫化碳的試管中加入少量硫單質(zhì)

用惰性電極電解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，下列說法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-====Cu，當有Cu²⁺時，F(xiàn)e³⁺不放電

B.陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C.首先被電解的是Fe₂(SO₄)₃溶液，后被電解的是CuSO₄溶液

D.陰極上不可能析出銅

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生X(g)+2Y(g) 2W(g)的反應(yīng)，充入1molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是

A、若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)△H＞0

B、以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol／(L.s)

C、在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D、增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動