（08天津大港一中高三化學第二次月考試卷，化學，21）有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，下列結(jié)論正確的是

A．肯定有CO₂和SO₂ 　　　　          B．可能有HBr、CO₂

　C．肯定沒有HBr、H₂S、HCl　            D．以上結(jié)論均不正確

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：

（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需用到的儀器名稱為           ，加熱硫酸銅晶體則需要將其盛放在            （儀器名稱）中，加熱過程中需注意                       。

（2）某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：

實驗數(shù)據(jù)：

      加熱前的質(zhì)量                     加熱后的質(zhì)量

W₁（容器）    W₂（容器＋晶體）       W₃（容器＋無水硫酸銅）

  5.4g              7.9g                     7.1g

請寫出結(jié)晶水含量（x％）的計算公式（用W₁、W₂、W₃表示）：

x％＝             ，該生測定結(jié)果是偏高還是偏低？          。

從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）      。

加熱前稱量時容器未完全干燥。

加熱后容器未放入干燥器中冷卻。

加熱過程中晶體有少量濺出。

以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難容電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A.溶解度小于CuS、PbS、CdS                  B.具有吸附性

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS                  D.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為：2MN

B.t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

反應：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

燃燒2 g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，經(jīng)測定放出的熱量為Q kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol^-1

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol^-1

C.1/2 C₂H₅OH(l)+3/2O₂(g)====CO₂(g)+3/2H₂O(l) ΔH＝-Q kJ·mol^-1

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

B.當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“—”

如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

下列關(guān)于水的說法正確的是

A.我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)

B.所有的天然水都不能飲用

C.人體內(nèi)含有約2/3體重的水，故人每天不用喝水也可以

D.人類可利用的水只占自然界水的極少量，我們應節(jié)約用水

由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點為187～188 ℃。對化合物A做下列實驗：

（1）測得A的蒸氣密度為8.000 g·L^－1（已折合成標準狀況），取17.92 g A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.100 g。剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60 g；另取17.92 gA完全分解，可得標準狀況下氮氣1.120L，試通過計算確定A的化學式。

（2）又知A和足量6 mol·L^－1的鹽酸混合加熱可以完全水解，1 molA水解生成1 mol B和1 mol C。已知A、B、C三物質(zhì)分子中均含有一個羧基；B物質(zhì)僅由碳、氫、氧三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7∶6∶2；C俗名為甘氨酸。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。A__________，B__________，C__________。