下列反應中屬于酯化反應的是（    ）

A.CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O

B.C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

C.C₆H₅CH₂Cl+C₆H₅COONaC₆H₅COOCH₂C₆H₅+NaCl

D.HOCH₂CH₂OH+HOOCCOOHHOCH₂CH₂OOCCOOH+H₂O

下列物質(zhì)在一定條件下，不能和H₂發(fā)生加成反應的是（    ）

A.CH₃CH₂CHO                        B.

C.CH₃COOH                          D.

已知某有機物的分子結構如下，1mol該有機物分別與足量的鈉、氫氧化鈉溶液，新制氫氧化銅濁液（可加熱）反應時所消耗的鈉、氫氧化鈉和氫氧化銅的物質(zhì)的量之比為（）

A.6∶4∶5　　　　　　　　B.3∶2∶2

C.3∶2∶3                            D.6∶4∶1

某芳香族有機物A，相對分子質(zhì)量為184．5，其結構簡式為： （一R—表示某種烷基，X表示非含氧官能團），A在一定條件下還有如下圖所表示的反應關系，D能發(fā)生銀鏡反應，G分子中有兩個苯環(huán)。

   （1）C中含有官能團（寫名稱）___________________，G的結構簡式_____________，A→B涉及的反應類型有__________________________；

   （2）H存在許多芳香族類同分異構體，其中“屬于酯類且水解產(chǎn)物有乙酸”的同分異構體共有________種，寫出那種水解產(chǎn)物不能與溴水作用的H的同分異構體結構簡式___________________

   （3）寫出有關反應的方程式

E→F _______________________________；C→D _________________________；

除雜質(zhì)時，為了保證雜質(zhì)盡量被除去，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是                   （    ）

       A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl  

       B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

       C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl  

       D．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是（     ）

A.化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象        B.質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結

C.化學家提出的假設都能被實驗證明        D.化學基本原理的應用是有一定條件的

下列離子方程式中，書寫不正確的是

    A．常溫下，Cl₂與NaOH溶液反應：Cl₂＋2OH^－＝C1^－＋C1O^－＋H₂O

    B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

    C．稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

    D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是                ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有                             。

（3）XY₂與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

若1．8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

     A．Al      B．Mg      C．Fe       D．Zn